17. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： ( ) (A) ?S > 0，?H > 0 (B) ?S > 0，?H < 0 (C) ?S < 0，?H > 0 (D) ?S < 0，?H < 0
18. 下述各式中何者是错误的？理想气体进行恒温膨胀 ( ) (A) ΔH=ΔU (B) ΔA<0 (C) ΔS>0 (D) 热容C=0
19. 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程： ( ) (A) 298 K、标准压力下，水气化成蒸汽 (B) 理想气体向真空膨胀 (C) 电解水制取氢气
(D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡
20. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是 ( )
(A) ?G (B) ?S (C) ?U (D) Q
21. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )
(A) ?S>0 (B) ?H=0 (C) ?G=0 (D) ?U=0
22. 理想气体自由膨胀过程中 ( )
(A) W=0, Q>0, ?U>0, ?H>0 (B) W>0, Q=0, ?U>0, ?H>0
(C) W<0, Q>0, ?U=0, ?H=0 (D) W=0, Q=0, ?U=0, ?H=023. 理想气体向真空膨胀时 （ ）
(A) ?U=0,?S=0,?G=0 (B) ?U>0,?S>0,?G<0 (C) ?U=0,?S<0,?G>0 (D) ?U=0,?S>0,?G<024. H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则 ( )
(A) Q=0, ?H>0, ?S孤=0(C) Q>0, ?U>0, ?S孤>0 (B) Q>0, W=0, ?U>0 (D) Q=0, W=0, ?S孤>0
25. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) (A) ?S体=0 (B) ?U=0(C) Q<0 (D) ?H=0
26. 1 mol N2在p1=101325 Pa，T1=298K，S1=191.5 J/K的初态，经可逆或不可逆
的绝热膨胀，使温度降到250 K。若N2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是 （ ）
(A) 终态体积V2 (B) 终态熵S2(C) 过程的?G (D) 过程的?H
27. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 （ ）
(A) ?H>0, ?S>0 (B) ?H>0, ?S<0
(C) ?H<0, ?S>0 (D) ?H<0, ?S<0 28. 1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 （ ）
(A) ?G??A (B) ?G??A(C) ?G < ?A (D) 无法确定
29. 在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
（ ）
(A) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0(B) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0 (C) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0(D) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?030. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？ （ ） (A) 南方的夏天 (B) 北方夏天 (C) 南方冬天 (D) 北方冬天
31. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？ （ ） (A) ΔS>0 (B) ΔS<0
(C) ΔS=0 (D) ΔS的正负不能确定
32. 熵增加原理可用于下列哪些体系： （ ） (A) 开放体系 (B) 封闭体系 (C) 绝热体系 (D) 孤立体系
33. 在标准压力p0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为： （ ） (A) ΔS>0 (B) ΔS<0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定
34. 在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：（ ）
(A) ΔS体>0 (B) ΔS体<0 (C) ΔS体=0 (D) 难以确定
35. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是 （ ） (A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0 (C) ΔS体+ΔS环=0 (D) 无法确定
36. 理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为 （ ） (A) ΔS体>0，ΔS环<0 (B) ΔS体<0，ΔS环>0 (C) ΔS体>0，ΔS环=0 (D) ΔS体<0，ΔS环=0
37. 在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？ （ ） (A) ΔS体>0 (B) ΔS环不确定 (C) ΔS体+ΔS环>0 (D) ΔG体<0
38. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则： （ ） (A) ΔS体<0 (B) ΔS体>0 (C) ΔS体=0 (D) 无法确定
39. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是 （ ） (A) ΔS体>0，ΔS环<0 (B) ΔS体<0，ΔS环>0 (C) ΔS体>0，ΔS环=0 (D) ΔS体<0，ΔS环=0
40. 100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用 （ ） (A) ΔU (B) ΔS总 (C) ΔA (D) ΔG
41. 在下列状态变化中，可用公式dU=TdS-pdV的是 （ ） (A) NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2
(B) NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步 (C) SO3气体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀 (D) 水在-10 ℃、101325 Pa下结冰
42. 体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零 （ ） (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS总 (D) ΔG
43. 判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用 （ ） (A) ΔA判据 (B) ΔS判据 (C) ΔG判据 (D) (ΔS +ΔS环)判据 44. 1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是 （ ） (A) 蒸气压 (B) 汽化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 45. 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中 ( ?? ) (A) 功与热都可以完全相互转换
(B) 功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功 (C) 功与热都不能完全相互转变
(D) 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
46. 在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 此过程的W( C ); ΔrHm ( B ); ΔrUm ( C ); ΔrSm ( A ). (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 无法确定 47. 在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学 过程：CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
此反应的ΔrUm( C ); ΔrHm( A ); ΔrSm( A ). (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 48. 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的ΔU( B ); ΔH( B ); ΔS( A ); ΔG( C ); ΔA( C )。
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定
49. 物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( C ); ΔH( B ); ΔS( A )。 (A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 不能确定 50. 在0 ℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) → H2O(l)
此过程的W( A ); ΔU( A ); ΔH( A ); ΔS( A ); ΔA( A ); ΔG( B )。
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定 51. 在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知 Δl→sCp,m(H2O )<0, H2O(l) → H2O(s), 此过程的ΔH( C ); ΔS体系( C ); 环境的熵变ΔSamb ( A ); 隔离系统的总熵变ΔSiso ( A ); W( C ); ΔG( C ).
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定 52. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800 kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kJ。这个结论是否正确？ ( ) (A) 正确 (B) 违背热力学第一定律 (C) 违背热力学第二定律
53. 下述说法中，哪些不是热力学第二定律的结果？ ( ) (A) 熵是状态函数
(B) 一切熵增加的变化都是自发变化 (C) 耗散功是不可避免的
(D) “又要马儿跑，又要马儿只吃不拉”是不可能的 (E) 自然界不存在熵减少的过程 (F) 熵值不可能为负值
(G) 绝对零度下，完美晶体的熵值为零
54. 设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进 行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少？
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物理化学习题集及答案1
