与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1:2，故D正确； 故答案为B。
6．C【解析】放电时的反应为LixCn + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价LixCn-xe-= xLi++ nC，Li(1-x)CoO2 升高，原电池中负极发生氧化反应，反应式为：正极发生还原反应，反应式为：+ xLi+ + xe- = LiCoO2，再由放电时的反应分析充电时的反应。
A．放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A正确； B．由上述分析可知，Co元素的化合价降低，正极反应式为：Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2，故B正确； C．充电时，Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误；
D．由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应，故D正确。 答案选C。
7．D【解析】A．根据图示可知K4Fe(CN6)在电极表面失电子生成K3Fe(CN)6，故图示电极为阳极，其电极方程式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A项错误； B．甲萘醌应在阴极发生还原反应，B项错误； C．工作时在电解池中阳离子应向阴极移动，C项错误；
D．根据图示，该过程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去电子，D项正确； 答案选D。
????8．A【解析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4?8OH?8e?BO2?6H2O，??正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH?，电极反应式为H2O2?2e?2OH ；
A．由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误； B．Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH?，B正确；
????C．X极发生氧化反应：BH4?8OH?8e?BO2?6H2O，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；
D．由电极反应式H2O2+2e-=2OH?知，每消耗1．0L0．50mol/L的H2O2电路中转移1．0mole-，D正确； 答案选A。
9．D【解析】反应中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。
A．根据元素化合价的变化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，所以正极反应为Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正确；
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B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，则总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正确；
C．原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到正极，可选用质子交换膜，故C正确；
D．氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故D错误； 故答案为D。
10．D【解析】根据图知，a极通入氢气为负极，发生H2-2e－=2H+，b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，每生成1mo1H2O2电极上流
－
过2mo1e，据此分析。
A．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，选项A正确； B．a极发生H2-2e－=2H+，X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，选项B正确； C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，选项C正确；
D．氧元素由0价变成-1价，每生成1mo1H2O2电极上流过2mo1e－，选项D错误； 答案选D。
11．C【解析】根据电池反应：
2Na+xS放电充电Na2Sx可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反
应为：Na-e-= Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为
xS+2Na++2e-=Na2Sx，据此分析。
，故A
A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为正确；
+-B．放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：xS+2Na+2e=Na2Sx，故B正确；
C．放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故C错误；
D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，Na-β-Al2O3为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故D正确； 答案选C。
12．A【解析】A．因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOH=R-R+2Na2CO3+H2↑，故A说法不正确；
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通电
B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正确；
C．阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C说法正确；
D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH通电3COONa+2NaOH=CH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，
2CH通电3CH2COONa+2NaOH=CH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，
CH3COONa+CH通电3CH2COONa+2NaOH=CH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。 答案为A。
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易错09 电化学基础-备战2021年高考化学一轮复习易错题
