第三单元 氧化还原反应
考纲定位 1.了解氧化还原反应的本质。 2．了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。 3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 要点网络
氧化还原反应的概念与本质
1．本质和特征
2．相关概念及其关系
3．两种电子转移的表示方法
(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C与浓硫酸反应：
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样
还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物 示例：Cu与浓硝酸反应：
。
提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于中间价态的物质 Fe2＋ －SO23(H2SO3/SO2) 氧化产物 Fe3＋ －SO24 还原产物 Fe S H2O H2O2 O2 －其中Fe2＋、SO23(H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [补短板]
(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。 (5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2。 [基础判断]
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )
＋
(2)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化。( ) (3)Na2O2与H2O反应，NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )
(4)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol e－。
( )
(5)HNO3作氧化剂时还原产物可能为NO、NO2、N2O4、N2等。 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ [知识应用]
△
1．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
(1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
2021届高考化学(江苏专用)一轮教师用书：专题2 第3单元 氧化还原反应
