第二课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算
教学目标 【知识与技能】
(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。
(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】
通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。
【情感态度与价值观】
在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。
教学重难点 【重点】
溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 【难点】
化学反应后溶液溶质质量分数的计算。 教学过程
知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 【自主学习】
思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：
1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。
【教师点拨】
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：
(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。
(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。
2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。
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【跟进训练】
1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50 g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn＋H
2SO4=====ZnSO4＋H2↑ 65 98
x 100 g×9.8%
6598＝x100 g×9.8%
x＝6.5 g 样品中铜的质量分数为50 g－6.5 g
50 g×100%＝87%
答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。
2．200 g某硫酸溶液恰好与5.6 g铁完全反应。试计算： (1)这种硫酸溶液中溶质质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：设参加反应的H2SO4的质量为x，反应生成的FeSO4和H2的质量分别为y、z。Fe ＋ H
2SO4=====FeSO4＋H2↑ 56 98 152 2 5.6 g x y z 5698＝5.6 gx x＝9.8 g 56152＝5.6 gy y＝15.2 g 562＝5.6 gz z＝0.2 g (1)这种硫酸溶液中溶质质量分数为9.8 g200 g×100%＝4.9%
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为15.2 g
200 g＋5.6 g－0.2 g
×100%≈7.4%
答：略。
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2019九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教案新人教版
