专题八 水溶液中的离子平衡
外界条件对弱电解质的电离平衡的影响依然是2013高考命题的热点，特别结合电离平衡常数分析溶液中的离子变化关系。溶液中的离子浓度大小的比较是守恒思想的重要应用，预测2013高考中将会与图像相结合考查图像分析能力及守恒思想的应用。浓度积常数是平衡常数应用的延续，特别是涉及混合溶液中的计算更是重点。 知识梳理
第一节 弱电解质的电离 考纲解读 考纲内容 要求 名师解读 近5年来，新课标对弱电解质的电离平衡考查共计13次，试题主要是对本专题能力点的考查。以分析和解决化学问题的能力为主，难度中等，侧重于借助电离平衡常数、电离度来分析外界条件对电离平衡的影响，特别是平衡移动原理的应用。20XX年高考对本节的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续以选择题为主的形式。 电解质的概念，强电解质和弱 Ⅰ 电解质的概念 电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 弱电解质在水溶液中的电离平衡 Ⅱ Ⅱ 基础巩固
一、强、弱电解质 1．电解质与非电解质
能导 电解在___ 化合物 不能导电 或_____状态非电解质
强电解质、弱电解质 ____电 强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐等.
在水溶液 电解质 ____电 弱电解质，包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等. 3．电离方程式的书写
（1）强电解质的电离用“_____”，弱电解质的电离用“_____”， 如H2SO4的电离方程式为_________________________。
（2）多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱按一步电离书写。例如，硫化氢：__________________、__________________，氢氧化铝______________________________________________________。
（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。 例如，硫酸氢钠：__________________；碳酸氢钠：__________________。 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当________________________的速率和__________________________的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征
3．外界因素对电离平衡的影响
4．电离平衡常数 （1）表达式
①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝ 。 ②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝ 。 （2）特点
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_________ ，故其酸性取决于第一步。 （3）意义
K越大 越易电离 酸(碱)性越强 5．电离度(α)
已电离的弱电解质浓度α＝×100%
弱电解质的初始密度
一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小，弱电解质浓度越小，电离度越大。
实验探究
拓展实验：水中火光
【原理】氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯；二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气；白磷燃烧，生成五氧化二磷；五氧化二磷和水反应生成磷酸。 KClO3＋H2SO4＝HClO3 ＋KHSO4； 4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O； 2ClO2＝Cl2 ＋2O2； 4P＋5O2＝2P2O5；
P2O5＋3H2O＝2H3PO4。
【准备】200毫升烧杯，2毫升移液管，镊子，药匙，水，98％浓硫酸，氯酸钾，白磷。 【操作】（1）在烧杯中放入10克氯酸钾晶体，慢慢注入100毫升水，再用镊子夹取2～3块绿豆大的白磷放在氯酸钾晶体中间。
（2）然后用移液管吸取浓硫酸2毫升注到氯酸钾和白磷的交界处，这时白磷燃烧，发出火光。
高考化学复习知识点深度剖析 专题八 水溶液中的离子平衡
