2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是 A．SO2
B．H2
C．NO2
D．NH3
2．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是 A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
3．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是
A．取固体 B．称量氯化钠.读取水的体积
C．读取水的体积 D．溶解
4．下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（ ）
A． 不锈钢锅 B． 木桶
C． 塑料盆 D． 紫砂壶
5．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．检查气密性
C．取用锌粒 D．过滤泥水
6． “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A．有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物 B．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
7．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素 C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料
8．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是 A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液 9．下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．读取
液体体积 D．称量氯化钠
10．下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是（ ） A．用活性炭除去冰箱中的异味 C．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑 11．属于化学变化的是( ) A．冰块熔化
B．蜡烛燃烧
C．黄金铸币
D．海水晒盐
B．用烧碱溶液除去二氧化碳 D．二氧化碳溶于水制汽水
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症 D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．请用化学用语回答下列问题。
(1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_____。 (2)工业盐因含亚硝酸钠(NaNO2)而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_____。 (3)天然气的主要成分_____。
(4)食品工业中发酵粉的主要成分是_____。
14．能源对社会的发展有着重要的影响目前使用的煤、石油、天然气均为_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；石油的综合利用是利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到不同的产品；工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图，如图所示反应的化学方程式为_____。
下列关于能源与环境
说法不正确的是_____（填序号）。 A为治理雾霾，应禁止使用煤
B城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 C使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应
D目前没有大量使用氢能源，是由于其制取成本高、贮存困难、使用不安全
15．2019年1月3日上午，中国的嫦娥四号探测器在月球背面南极艾肯环盆地实现人类首次软着陆。
（1）“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___________材料。 A金属材料 B合成材料 C复合材料
（2）月球岩石中有铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），月球物质中有来自太阳风的Ar-36、Ar-38。 ①画出Si的原子结构示意图___________，判断铁橄榄石中铁元素的化合价是____________； ②Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是____________。 16．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”中。
（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。
（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质中富含维生素C的是_____（填字母）。
A 橙子 B 猪肉 C 面粉
（3）住：下列属于通过化学反应而获得热能的是_____（填字母）。 A 石蜡燃烧 B 太阳能热水器 C 燃料电池
（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处有_____。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下列装置图回答题:
写出仪器a和b的名称: a_____，
b_____。实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_____，该反应的化学方程式为_____，将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后熄灭_____。实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_____（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的_____。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的“”）
18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
_____（填“”、“”或
（1）图中标识①仪器的名称是_____。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。（填字母代号） A NH3 B H2 C O2 D CH4
（4）采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；② 然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
生成氧气的质量__________g；这瓶过氧化氢溶液中溶质
的质量分数是__________？ (写出计算过程)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。 故选A。 2．C 【解析】 【详解】
A、锌能与硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
B、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，但铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
C、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应，不能验证锌和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；
D、铁不能与氯化锌发生置换反应，但能与氯化铜发生置换反应，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。 3．D 【解析】 【详解】
A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。 故选：D。 4．C 【解析】
试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子． A、不锈钢锅是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误． B、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误． C、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确． D、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项错误．故选C． 考点：材料的分类 5．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、连接试管和橡胶塞时，不能将试管底部支撑在桌面上，容易造成试管底部破裂；故选项错误； B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确； C、将试管平放，然后用镊子将锌粒送入试管，再缓慢竖立试管；故选项错误； D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误； 故选：B。 6．B
【解析】 【详解】
A、有机物是含碳元素的化合物，CO虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不正确；
B、氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，该选项说法正确；
C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如既不是反应物也不是生成物的物质在反应前后质量也不变，该选项说法不正确；
D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。 故选：B。 7．C 【解析】 【详解】
A．将秸秆加工转化为酒精燃料，B．二氧化碳作为原料生产尿素，D．将石油精炼，制备合成材料，均环保，符合本图体现的理念。D．石油属于不可再生资源，将石油精炼，制备合成材料。不符合本图体现的理念。 8．B
【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。故选B。 9．D 【解析】
A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 10．A
【解析】 【详解】
A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、用烧碱除去二氧化碳，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 【点睛】
本题考查物理变化和化学变化，物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。 11．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确； C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选B。 【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 12．D 【解析】 【分析】
A、根据甲醛有毒进行分析； B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析； D、根据盐的化学性质分析。 【详解】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，选项A错误； B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，选项B错误； C、维生素A缺乏使人患夜盲症，选项C错误；
D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，选项D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．Fe2+ NaNO CH4 NaHCO3
2【解析】 【详解】
（1）一个亚铁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的写法：在相应的元素符号的右上角先写出电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，所以亚铁离子的符号写为Fe2+，故填Fe2+。 （2）亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数x=+3，和为零，设氮元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×2=0，故亚硝酸钠中氮元素的化合价标为NaNO 。
2?3?3（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（4）食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。 14．不可再生 沸点 CH4+H2O【解析】 【分析】
由工业上利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图可知，化学方程式为
一定条件CO+3H2 BD
CH4+H2O【详解】
一定条件CO+3H2。
（1）煤、石油、天然气均为化石燃料，都是不可再生能源。
（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。
（3）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O一定条件CO+3H2。
（4）A、减少使用化石燃料，可减少雾霾，但不能禁止使用煤等化石燃料，故A不正确； B、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故B正确；
C、乙醇汽油不能缓解温室效应，因燃烧生成二氧化碳，故C不正确；
D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，故D正确；故选BD。
15．C +2 中子数不同
【解析】 【详解】
（1）将金属材料、合成材料等复合起来的材料是复合材料。金或银属于金属材料，聚酰亚胺属于合成材料，因此加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于复合材料。故选C。
（2）①Si是14号元素，Si的原子结构示意图为：
。铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4，根据
Si的原子结构示意图，其原子最外层是4 个电子，在Fe2SiO4中显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2x+(+4)+(-2) ×4=0，解得x=+2。因此铁橄榄石中铁元素的化合价是：+2；
②Ar-36、Ar-38，它们的质子数相同，相对原子质量不同，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子构成微粒上的不同点是核内中子数不同。 【点睛】
相对原子质量≈质子数+中子数。
16．烧焦羽毛 A AC 减少环境污染，保护环境 【解析】 【详解】
（1）羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。故答案为：烧焦羽毛； （2）橙子富含维生素C，猪肉富含蛋白质，面粉富含糖类物质。故答案为：A；
（3）石蜡燃烧和燃料电池工作是，都是物质燃烧，通过化学能转化为热能。而太阳能热水器是将太阳能转化为热能。故答案为：AC；
（4）新能源汽车的燃料燃烧产物可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，可以减少污染，保护环境。故答案为：减少环境污染，保护环境。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．试管 集气瓶
酒精灯
气密性 <
【解析】 【详解】
（1）a为试管，b为集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，受热分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；二氧化锰加快了氯酸钾的分解速度，其自身质量和化学性质都没改变，是
这个反应的催化剂；将装置A和C连接制取氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂；
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，由于反应不需加热，所以发生装置选B，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为D；加试剂前，连接装置并检查装置气密性，防止生成的气体跑掉；将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，溶液的pH小于7。 18．锥形瓶 2KMnO4【解析】 【详解】
（1）标识①仪器的名称是：锥形瓶；
（2）在A装置中有酒精灯，试管口有棉花团，适合用高锰酸钾作原料制取氧气，化学方程式为：2KMnO4
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙
Δ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）根据F装置的特点可知，能用F装置收集的气体必须是不能和浓硫酸反应，密度比空气大，故选C； （4）分离CO、CO2的混合气体可采用先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳收集一氧化碳，然后再住氢氧化钠溶液中加入硫酸得到二氧化碳。采用装置G分离CO、CO2的混合气体，实验操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．1.65% 【解析】
（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x． 2H2O2
2H2O + O2↑
68 32 x 1.6g 68/x=32/1.6g 解得，x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．小山同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（见下图），体现了“价类二维思想”下列说法正确的是
A．a为NO B．b为NO2 C．c为HNO3 D．d可能为NaNO3
2．下列说法正确的是
A．金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大 B．碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成
C．硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D．两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（ ） A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律 4．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( ) A．纯净物：氧气、干冰、水银 C．单质：金刚石、铁粉、黄铜
B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
5．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是 A．N2
B．N2、CO2、H2O C．N2、HCl D．N2、CO2
6．下列化学方程式书写不正确的是（ ） ．．．A．CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
C．Al + CuSO4 ＝ AlSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
7．二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O2 D．N2O5
8．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙
B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙
D．丙>甲>乙
9．下列选项涉及化学变化的是 A．用食醋除去保温瓶内壁的水垢 B．熔化玻璃制成各种各样的仪器 C．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出 D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
10．农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是 A．KCl
B．NH4HCO3
C．K2SO4
D．Ca(H2PO4)2
11．下列属于化学变化的是
A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．河水结冰 D．胆矾研碎 12．下列物质不属于溶液的是( )
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中处处有化学知识，请回答下列问题：生活中的下列物质：①发酵粉②纯碱③鸡蛋壳④天安门前的华表，其中纯碱属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是__________（填序号）；发酵粉的主要成分是_________________（填化学式）。用_____________________________的方法可以区分羊绒与棉花。在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于_______的雨水。 14．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。
使NaCl从其饱和溶液中大量析出，最好采用的结晶方法是___；在指
定温度下，不饱和KNO3溶液所对应的点是___(选填“M“、“N”或“P”)。20℃时，将40g KNO3放入100g水
中充分搅拌，再升温到30℃，下列说法正确的是___ A 溶液的质量不变 B 有晶体析出 C KNO3的溶解度减小 D 溶质的质量分数增大
15．2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。
（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于______（填“物理变化”或化学变化”）。 （3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为______。 （4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是______。
（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体______。
16．17、2011.6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”．请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____
A 温室效应引起长期干旱 B 过度放牧、盲目开垦 C 酸雨的影响如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图．
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_____作用除去臭味和一些溶解的杂质．11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是_____
A 可吸入颗粒物 B CO的含量 C SO2的含量 D CO2的含量在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器②的名称是_____。
（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式_____；用装置④收集氧气，验满的操作是：_____。
（3）收集H2应选用装置_____（填“④”或“⑤”）。
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是_____。 18．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：
(1)实验室用固体制取并收集比较纯净的氧气，可选择的装置组合是________；做氧气化学性质的实验(如图)时，实验不同，集气瓶中装入的X液体也不同
①做铁丝燃烧时，X是____________； ②做木炭燃烧时，X是____________；
③做硫粉燃烧时，X最好是__________。用上述装置制取二氧化碳的实验步骤有：
①收集一瓶二氧化碳；②检查气密性；③打开装置，加入石灰石；④连接装置；⑤加入稀盐酸。 正确的操作顺序是_______________(填序号)。如图(装置气密性良好)，
在检验二氧化碳时，倒入稀盐酸，看到发生装置中有气泡，但试管中没有气泡，这说明发生装置内_______小，在维持原装置和试剂不变的条件下(填操作方法)_____________，才能使试管内产生气泡。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身
体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是___。邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是___。邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___。(精确到0.1%)390克邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量是___。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】
化合物中，各个元素的化合价代数和为0。 单质中，元素的化合价为0。 【详解】
A、一氧化氮属于氧化物，N的化合价为＋2，a点元素的化合价为0，表示,是单质。A错误； B、二氧化氮属于氧化物，N元素的化合价为＋4，图中b点的化合价为＋2。B错误； C、HNO3属于酸，N元素的化合价为＋5，图中c点表示＋5价的酸。C正确；
D、硝酸钠属于盐，设氮元素的化合价为x，则（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5。氮元素的化合价为＋5，图中d点的化合价为＋3，D错误。 故选C。 2．A 【解析】 【详解】
A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。
B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。
C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 故选：A。
3．D 【解析】 【详解】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料，硫酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故C错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故D正确。故选C。 5．B 【解析】 【详解】
将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。 【点睛】
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。 6．C 【解析】 【详解】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质化学式、配平都正确，故不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和铜，正确的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 Cu，故符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应符合复分解反应的条件，且化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意； 故选C。 【点睛】
判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑” “↓”。 7．B 【解析】 【详解】
化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3N、7O、2H，反应后（X除外），有2H、2N、6O，则X中有N、O，故选B。 8．A 【解析】 【详解】
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。 故选A。 9．A 【解析】 【分析】
化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否发生变化。 【详解】
A、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意； B、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题意；
C、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于物理变化，故不符合题意；
D、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合
题意，故选A。 10．B 【解析】
试题分析：农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是氮肥。故选B． 考点：化学肥料 11．A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确； B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误； C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误； D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。 12．D
【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误； B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误； C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；
D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确 【点睛】
溶液是具有均一性和稳定性的混合物；
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．盐③④NaHCO3点燃，闻气味5.6 【解析】 【详解】
（1）纯碱属于盐，鸡蛋壳中也有碳酸钙，天安门前的华表是大理石做的，含有碳酸钙，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：盐③④ NaHCO3；
（2）羊绒中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉花中含纤维素，点燃时有纸张燃烧的气味，故可用点燃，闻气味的方法区分它们，故填：点燃，闻气味； （3）正常雨水的pH是5.6，小于5.6的是酸雨，故填：5.6。 14．蒸发结晶PD 【解析】 【详解】
（1）观察曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以使NaCl从其饱和溶液中大量析出，最好采用的结晶方法是蒸发结晶；
（2）由KNO3的溶解度曲线知，点P在该曲线下方，则在指定温度下，不饱和KNO3溶液所对应的点是P。 （3））在20℃时，硝酸钾的溶解度约是30g，将40gKNO3放入100g水中，充分搅拌后，只能够溶解30g；将此溶液升温到30℃，温度升高溶解度增大，未溶解的固体溶解，溶液质量增大，溶质质量分数变大。
故选D。
15．单质 物理变化 韧性好 2C+O2【解析】 【分析】 【详解】
（1）石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得，所以石墨烯是由碳元素组成的非金属单质；故填：单质； （2）海水中的水分子能通过石墨烯薄膜中的毛细通道，其他离子不能通过，从而过滤海水中的盐分，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理变化；
（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有韧性好的物理性质；故填：韧性好； （4）石墨烯是由碳元素组成的单质，不完全燃烧生成一氧化碳；故填：2C+O2
点燃2CO 金刚石
点燃2CO；
（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，石墨烯、石墨、金刚石等均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；故填：金刚石。 16．（1）B、C （2）吸附 （3）D （4）CO + NO【解析】
试题分析：（1）过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”意味着现在的内蒙古大草原的草地、植被破坏严重，酸雨的危害之一就是破坏森林、植被，所以选B、C
（2）活性炭具有较强的吸附性，能将颜色、异味等微小颗粒吸附在其表面，从而使颜色、异味消失 （3）目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，不包括二氧化碳，故选D
CO + NO（4）化学反应的反应物和生成物都知道，所以直接书写，再配平即可，所以方程式：N2
考点：空气的污染，酸雨的危害，活性炭的吸附，化学方程式的书写 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．锥形瓶 2H2O2先变大后变小 【解析】 【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答； （2）根据装置确定反应原理、根据氧气性质 确定验满方法；
CO2+
CO2+ N2
催化剂2H2O+O2↑ 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 ⑤
（3）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行分析解答； （4）根据二氧化碳的性质进行分析解答。 【详解】
（1）仪器②的名称是锥形瓶；
（2）用①②③组合可制备O2，适合固液常温型的药品制取，化学方程式为：2H2O2
催化剂2H2O+O2↑；
氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满； （3）氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故选⑤；
（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强降低，气球变鼓，再加入足量盐酸和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，使瓶内压强升高，气球变小。 【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．AE 水 石灰水 氢氧化钠溶液 ④②③⑤① 压强 继续加稀盐酸 (将试管向下移动；插入石灰水的导管向上提拉一下；倒出一些石灰水) 【解析】 【分析】
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 【详解】
(1)实验室用固体制取并收集比较纯净的氧气，需要加热，故可选择的装置组合是AE。
(2)①做铁丝燃烧时，集气瓶里放入少量水或细沙的作用是防止生成物熔化溅落，炸裂瓶底，故X是水。 ②做木炭燃烧时，在氧气中燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，故X是石灰水。
③做硫粉燃烧时，在氧气中燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故X最好是氢氧化钠溶液。
(3)用上述装置制取二氧化碳的实验步骤有：连接装置、检查气密性、打开装置，加入石灰石、加入稀盐酸、收集一瓶二氧化碳，故正确的操作顺序是④②③⑤①。
(4)在检验二氧化碳时，倒入稀盐酸，看到发生装置中有气泡，但试管中没有气泡，这说明发生装置内压强小，在维持原装置和试剂不变的条件下继续加稀盐酸，才能使试管内产生气泡。 【点睛】
制取二氧化碳的实验步骤有：连接装置、检查气密性、打开装置，加入石灰石、加入稀盐酸、收集一瓶二氧化碳。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．390 144:19:32 73.8% 288g
【解析】 【详解】
(1)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是12×24+1×38+16×4=390；
(2)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为：12×24：1×38：16×4=144：19：32； (3)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是
×100%≈73.8%；
(4)390克邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量是390g×【点睛】
×100%=288g。
元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( ) A．竹筷 B．石凳 C．木桌 D．塑料袋 2．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A． B． C．
D．
3．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为 A．1.6g
B．1.2g
C．0.3g
D．0.9g
4．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g C．原子的核电荷数为5
B．属于金属元素 D．原子核外有6个电子
5．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ） A．KC1、CuSO4、NaOH C．CuSO4、HCl、BaC12
B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3 D．FeC12、H2SO4、Na2SO4
6．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是( )
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤
D．蒸发结晶
7．下列图示实验能达到目的的是
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B．探究铁生锈的条件与 O2、H2O 有关
C．鉴别 NH4Cl 溶液和 NH4NO3 溶液
D．比较铁与锌的活动性强弱
8．下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．金刚石、汞都属于单质 C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
9．2019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）
A．铟元素原子的质子数为49 B．铟元素原子的中子数为49 C．铟元素是非金属元素 D．铟元素原子的质量为114.8
10．4Zn + 2O2+ 3H2O 锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：+ X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为 （ ） A．C
B．CO
C．CO2
D．H2CO3
11．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质 C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
12．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是( ) A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 B．该物质含有三种非金属
C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1 D．该物质能被皮肤少量吸收
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
_____；_____．
14．化学与人们的日常生活息息相关，“互联网+”以及探索宇宙奥秘也离不开化学，请回答下列问题：前不久，科幻电影《流浪地球》的“爆红”，再次激起人们对太空探索的兴趣。
西北工业大学生态与环境保护研究中心研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移火星成为可能。在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳（CO2）和水（H2O）还原成人类必需的氧气（O2）和蔗糖（C12H22O11）等碳水化合物。请根据要求回答下列问题。
①蔗糖和葡萄糖都属于六大营养素中的_____，葡萄糖在人体中缓慢氧化提供能量时发生反应的化学方程式为_____。
②电影中男主刘启在危急时刻想起爸爸说，木星上都是氢气，当地球和木星靠近时地球的氧气和木星的
氢气会混合，利用地球的能量可以引爆氢气，再利用爆炸产生的冲击波使地球逃离木星的引力。试写出氢气燃烧的化学方程式_____。2018年震惊中外的华为CFO孟晚舟被加拿大无理扣押事件，激起国人愤慨，支持华为，支持华为手机。如是国产华为手机示意图，请结合图示回答
①用图中序号填空：华为手机部件中属于有机合成材料的是_____，属于金属材料的是_____。 ②铝硅玻璃中Al2O3和SiO2含量很高，其中硅的原子结构示意图为_____，Al2O3中铝的化合价是_____，铝硅玻璃具有的性质是_____（填写序号）
A 化学性质稳定 B 电绝缘性能好 C 韧性好 D 密度小
③焊锡是锡和_____的合金，焊锡的熔点比金属锡的熔点_____。
④手机内部的印刷电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式：_____。 15．回答下列与水有关的问题。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。 （2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。 （3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。
16．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下图回答问题。
①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量____（填“变大”、“变小”或“不变”）。其发生装置可以选择A，检查该装置气密性的方法是____，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________，如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择仪器______________（填字母）进行组装。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为____________________（列方程式计算）。
18．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：
该变化对应的
实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_____、_____(填化学式)；当溶液的pH?7时，溶液中的主要离子是______、______(填离子符号)；当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：生成二氧化碳的质量为_____。纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D
【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。 2．A 【解析】 【详解】
A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；
B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；
D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g 因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=2.8g?4．C 【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 5．B 【解析】 【详解】
A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误； B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且硝酸铜溶液显蓝色，
3=1.2g，故选B。 7
故选项正确；
C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误； D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但因为存在FeC12，溶液显浅绿色，故选项错误。故选B。 6．D 【解析】
A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。 点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。 7．A 【解析】 【分析】
溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。 【详解】
A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；
B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确； C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；
D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。故选A。 8．B 【解析】 【详解】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；
B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；
C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；
D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。 故选：B。
9．A 【解析】 【详解】
A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；
B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量≈质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；
C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；
D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。故选A。 10．C 【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2 故选C 11．C 【解析】
试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错． 故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 12．D 【解析】 【详解】
A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；
B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；
C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；
D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。 故选D。 【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比 化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数×100% ；
相对分子质量化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．红 浓盐酸具有挥发性 盐酸能使紫色石蕊试液变红 【解析】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分运动到A中，氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质有挥发性、能使紫色石蕊试液变红。 14．糖类C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O2H2+O2CuCl2+2FeCl2 【解析】 【详解】
（1）①蔗糖和葡萄糖都属于六大营养素中的糖类，葡萄糖吸收后参与人体细胞的呼吸作用，产生二氧化碳和水，并释放出能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O ；故填：糖类；
点燃 2H2O⑤①②+3ABD铅低2FeCl3+Cu＝
C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O。
②氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O2点燃2H2O；
（2）①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金；故填：⑤；①②； ②硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：
，在化合物中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化
合价的代数和为零原则可知，其中铝元素显+3价；手机屏的铝硅玻璃具有的性质是化学性质稳定、电绝缘性能好、密度小；故填：
；+3；ABD；
③焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡的熔点低；故填：铅；低；
④铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2，故填：
2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2。
15．氧气（或O2 ） 肥皂水 分子是否发生改变 【解析】 【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； （2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； （3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。 16．⑴碱(1分)
(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分) 【解析】
(1)②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；(2)根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；(3)考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．不变 把导管插入水中，双手紧握试管外璧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ cde 0.1 mol 【解析】 【详解】
①实验室可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，因此反应前后二氧化锰的质量不变； 检查A装置气密性的方法是：把导管插入水中，双手紧握试管外璧，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
故填：不变；把导管插入水中，双手紧握试管外璧。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；如果要把装置 B 改装成可控 制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择的仪器是cde。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；cde。 ③设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
H2O22xMnO22H2O+O2↑11.6g32g/mol
11.6g32g/molx=0.1mol故填：0.1mol。
18．盐酸 NaCl NaOH Na+ Cl- 红 【解析】 【详解】
（1）坐标的pH变化是由大于7到小于7的过渡，因此进行的操作是将盐酸溶液滴加到氢氧化钠中。故填：盐酸；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氢氧化钠。 故填：NaOH、NaCl；
（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；故填：Na+；Cl-；
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。故填：红。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．8.8g 92.2% 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。 【详解】
2=x270g＝8.8g 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g﹣设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?10644 23g?x10623g?x= 448.8g8.8gx?92.2%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。
【点睛】
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量?100%
样品的质量
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（ ） A．参与植树造林，扩大植被面积 B．改进污水处理技术，减少水体污染 C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染 D．农作物秸秆直接焚烧后肥田
2．世界是物质的，物质是变化的。以下不属于化学变化的是 A．燃放鞭炮
B．矿石粉碎
C．植物光合作用
D．酒精燃烧
3．下列说法中，错误的是 A．氢气是清洁能源
B．滥用化肥农药会造成水体污染 C．钢和塑料都是有机合成材料 D．水和无机盐都是重要的营养物质
4．由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．12％
B．24％
C．20％
D．30％
5．善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是 A．分子特征 B．数字含义 ②Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 ②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 D．结构与性质 ①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同 ②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同 ③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同 B．B
C．C
D．D
+2①分子质量、体积都很小 ②水结冰后水分子间隔变小 ③气体分子间的间隔很大 C．俗名与化学式 ①生石灰—CaO ②小苏打—Na2CO3 ③苛性钠—NaOH A．A
6．下列物质属于酸的是 A．BaCl2
B．H2SO4
C．Cu(OH)2
D．CaO
7．健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（ ） A．干冰用作环保型制冷剂
B．青少年应大量服用保健品 C．学生适量吸烟有利于身体健康 D．变质的食物加工后可以放心食用 8．下列有关资源与能源说法正确的是（） A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限 C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料 D．地球表面约96.5%被水覆盖
9．以下是小明同学依据描述所书写的化学符号 ①两个氮分子:2N2 ②两个铁离子:2Fe3+
③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O ④+2价的镁元素:Mg2+ ⑤导电、导热性最好的金属:Ag ⑥粒子结构示意图A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑥
10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是 ．．．A．亮氨酸是有机物
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14 11．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 12．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是 A．米饭、土豆
B．番茄、黄瓜
表示的粒子:S,其中正确的是
C．牛肉、鸡蛋 D．奶油、花生油
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．化学就在我们身边，它与人类关系密切． （1）生活中，常用_____的方法软化水． （2）洗洁精去除油污时，主要起_____作用．
（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和_____性物质混合施用．
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，其原因是_____． （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，其中Fe的化合价为_____． 14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．若使a、c的饱和溶液同时析出晶
a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，体，方法是_____．在t2℃时，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
P点的含义是_____。t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度
不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_____。 A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
16．燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_____；乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_____。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题。
实验室用高锰酸钾
制取氧气的化学方程式为______________________。 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是____________（填字母序号）。用C装置收集氧气时，检验O2的方法是_______实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。收集时，检验CO2已经收集满的方法是_______，检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。检查装置E的气密性:当看到____，说明气密性良好。
18．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图所示仪器：
若补充一种仪
器_____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（写基本反应类型）。如图，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。
①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；反应的化学方程式为_____。C中的实验现象_____。 ②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约
1体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。E是某同3学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是_____。实验室制取氢气时一般选用的固体药品是_____。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录
反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意； B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；
C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意； D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。故选D。 2．B 【解析】 【分析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； 【详解】
A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；
B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化； D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； 故答案选择B。 3．C
【解析】 【详解】
A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；故选项正确，但不符合题意； B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；故选项正确，但不符合题意； C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项错误，但符合题意； D、水和无机盐都是重要的营养物质；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。 4．C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。 解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g， 则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷而反应后溶液质量=10g+110g=120g， 则溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%。故选C
×100%=24g，
考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用
点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。 5．D 【解析】 【详解】
A、分子特征：②水结冰体积变大，水分子间的间隔变大，不符合题意； B、数字含义：①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意；
C、俗名与化学式：②小苏打化学名是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，不符合题意；
D、结构与性质：①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同，最外层电子数不同，性质不同；②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同；③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同，符合题意。 故选D。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】
酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。 7．A 【解析】 【详解】
A．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确； B．大量服用保健品反而对人体有害，故错误；
C．烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；
D．变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。 故选：A。 8．C 【解析】 【详解】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意； B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意； D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。 故选C。 9．A 【解析】 【详解】
①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确； ②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确； ③由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；
④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：Mg；故说法错误； ⑤导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确； ⑥粒子结构示意图其中正确的是：①②⑤； 故选：A。 10．C 【解析】
A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错
表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2－；故说法错误；
+2
误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为
6?12?100%?55.0%，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为
6?12?13?1?14?1?16?213?114：?1?1314：，错误。故选C。
11．D 【解析】 【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°
法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。 12．A 【解析】
A、米饭、土豆中富含糖类，正确；B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；D、奶油、花生油中富含油脂，错误。故选A。 点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．煮沸 乳化 碱 铝与 空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行 +6 【解析】 【分析】 【详解】
（1）生活中，常用煮沸的方法软化水。
（2）洗洁精具有乳化作用，洗洁精去除油污时，主要起乳化作用。
（3）向农田中施加硝酸铵肥料时，不能和碱性物质混合施用，以防反应放出氨气，降低肥效。 （4）铝的金属活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀性优于铁，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进行。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，其中钾元素 显+1 价，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则 x=+6 价． 14．t1 蒸发溶剂 b＞a＞c 无法确定 100 【解析】 【详解】
（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
溶解度×100%，（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；
溶解度+100ga、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：50g＝（150g+x）×20%，解得x＝100g； 故答案为：
（1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100。 【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。 15．在t1℃时，A、C的溶解度相等 饱和 BC 【解析】 【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。 【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等； （2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC； 【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 16．隔绝空气（或氧气） C2H5OH＋3O2【解析】 【详解】
油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH＋3O2烧的更快，更剧烈。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．2KMnO4
点燃 2CO2＋3H2O 煤粉与空气的接触面积大
点燃 2CO2＋3H2O；煤粉与空气的接触面积大，利于燃烧，故煤粉比煤块在空气燃
加热K2MnO4+MnO2+O2↑ A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 将燃着的木
条放在集气瓶口，木条熄灭 Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 导管口有气泡冒出 【解析】 【详解】
（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4
加热K2MnO4+MnO2+O2↑。固液常温反应制取气体，选择发生装置A，故实验室用过氧化氢溶液
制取氧气，选用的发生装置是A。氧气能使带火星的木条复燃，故检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。
（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
（3）检查装置E的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，气体的验满在瓶口处进行。 18．酒精灯 2KMnO4
加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 纸花变
红色 瓶子变瘪 控制反应的开始和结束 锌粒 。 【解析】 【详解】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二
?氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；故填：酒精灯；2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+O2↑；分解； （2）①画图要求：A装置中导管插过橡胶塞少许或略微突出；胶皮管要涂黑；B装置中导管要伸入瓶底；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C中的实验现象：纸花变红色；②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约
1体积3的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：瓶子变瘪，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应；故填：
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；纸花变红色；②瓶子变瘪（合理即可）；
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的开始和结束；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；故填：控制反应的开始和结束；锌粒（或Zn）； 【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、反应的类型等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．0.684% 【解析】 【分析】
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
溶质质量分数＝【详解】
溶质质量?100%
溶液质量50g＝2.33g 根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为22.33g+30g﹣设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O 171233 x171233= x2.33gx＝1.71g
2.33g
Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为
1.71g?100%=6.84% 25g该滤液中溶质的质量分数为
(30g-25g)?6.84%?100%?0.684%
50g答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。 【点睛】
由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中错误的是 A．合成材料：塑料、橡胶、合成纤维 B．微量元素：Fe、I、Cu C．单质：水银、液氦、硫磺 D．有机物：乙醇、尿素、蔗糖
2．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是 A．工业废水经处理达标后排放 C．植树造林，增大绿化面积
3．如图所示的实验操作正确的是（ ）
B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染” D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
A．固体加热 B．滴加液体
C．液体振荡 D．读取液体体积
4．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（ ） A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸， 过滤 B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的 NaOH溶液、过滤 C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末
D．NaOH 溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液 5．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三种基本反应类型 D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
6．在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是( )
A．制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料 B．纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C．纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%
D．纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行 7．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
8．下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是（ ） A．脂肪摄入过多容易发胖，所以饮食中全吃素食有利于身体健康 B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力 C．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素 D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
9．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是()
? A．溶液的pH:?????由大到小232? B．N元素的化合价:????由高到低HCINaClNaOHNONHN222? C．气体的密度:????由大到小COHO? D．金属活动性顺序:????由强到弱10．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是 A．淀粉是有机物
C．该保鲜剂不能与明火接触
B．起保鲜作用的物质是酒精 D．酒精挥发时分子体积变大
KMgCuAg11．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
12．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是 A化学与生活 图书馆起火——用二氧化碳灭火器 防止菜刀生锈——洗干净以后擦干 C性质与用途 金的化学性质稳定——作装饰品 HNO3中含有氮元素——作氮肥 A．A
B．B
C．C
B化学与健康 小苏打一一作面包膨松剂 甲醛溶液——作食品保鲜剂 D化学之最 空气中含量最少的气体是——稀有气体 人体中含量最多的物质——水 D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物\或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。
14．只用一种试剂，就可将KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鉴别出来，请写出该试剂的化学式___________。
15．理化知识在生产、生活中有广“泛应用。
（1）分别用汽油、洗涤剂和氢氧化钠溶液除去油污时，其中利用乳化作用的是_____，利用溶解作用的是_____。
（2）农业上常用来改良酸性土壤的是_____。 （3）防毒面具中填充活性炭是利用其_____性。
（4）工业上，用_____方法得到净化程度较高的水，可用于溶解注射用药物。
16．火药是我国古代四大发明之一。火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成。请回答下列问题：
（1）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃K2S+N2?+3X?，则X的化学式为_______________。
（2）木炭是我国古代炼铁的重要原料，请写出下列反应的化学方程式： ①木炭完全燃烧：___________________。
②木炭与氧化铁高温反应制铁：________________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验A发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。
（2）实验B可以收集的气体具有的性质是_____。 （3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积（4）实验D中水的作用是_____。
18．实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、澄清石灰水、火柴、升降台、药匙、镊子和以下仪器(如图一所示)，请回答下列冋题及填写空白。
1的结论。 5利用上述药品
和仪器可以制取的气体是___，需要的仪器有___(填序号)；制取该气体的反应的化学方程式为___。若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，可以选择图二所示装置除去，其选项的序号是___；(资料：可以用饱和碳酸氢钠溶液或硝酸银溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢)若将用向上排气法收集的一瓶CO2气体验满，其操作是___；假设要用上述仪器检验气体CO2，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A 倒入石灰水；B 连接仪器；C 加入稀盐酸；D 加入大理石。
正确的操作顺序为：___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
CaCO3中钙元素的质量分数为________。若每片钙片的质量为1
g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶属于天然有机高分子材料，符合题意； B、Fe、I、Cu都属于微量元素，不符合题意；
C、水银、液氦、硫磺，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、乙醇、尿素、蔗糖都是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。 故选A。 【点睛】
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg 微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物。 2．D 【解析】
A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确； B．不可降解的塑料引起的污染称为白色
污染， 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力； D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D 3．D 【解析】 【详解】
A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误； B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm处，故B错误；
C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误； D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。 4．A 【解析】 【详解】
A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5．C 【解析】
A、MgCl2等可溶性杂质，粗盐水中主要含有CaCl2、过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁 和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。6．B
【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%—2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。故选B。 7．B 【解析】 【分析】
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 【详解】
A、质子数=核外电子数=6，为原子，故A选项错误。
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B选项正确。 C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项错误。 故选B。 【点睛】
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 8．B 【解析】 【详解】
A、脂肪属于油脂，是人体必需的营养素，摄入不足容易生病，故选项错误；
B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故选项正确；
C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故选项错误；
D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故选项错误。故选B。
【点睛】
煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒。 9．D 【解析】 【详解】
A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。
B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。
C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。 D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。 故选：D。 10．D 【解析】 【详解】
A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；
B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确； C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；
D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。故选D。 11．D 【解析】 【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。 【详解】
A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；
D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；
故选D。 【点睛】
固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 12．A 【解析】 【详解】
A、图书馆起火，用二氧化碳灭火器；防止菜刀生锈，洗干净以后擦干；故选项正确； B、甲醛溶液有毒不能用作食品保鲜剂；故选项错误；
C、HNO3中含有氮元素，有腐蚀性，不能用作氮肥；故选项错误；
D、空气中含量最少的气体不是稀有气体（0.94%），还有更少的，例如二氧化碳（0.03%）；故选项错误； 故选：A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．混合物 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 银的价格高于铜且含量少
2Al+Fe2O3【解析】 【详解】
点燃 Al2O3+2Fe
钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：2Al+Fe2O3【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物。 14．HCl 【解析】 【分析】
稀盐酸和硝酸钾不反应，和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
点燃Al2O3+2Fe。
【详解】
三种溶液分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠；有沉淀出现的是硝酸银，没有明显现象的是硝酸钾，只用稀盐酸，就可将KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鉴别出来，稀盐酸中溶质的化学式为HCl。 【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
15．洗涤剂 汽油 熟石灰 吸附 蒸馏 【解析】 【详解】
（1）分别用汽油、洗涤剂和氢氧化钠溶液除去油污时，其中洗涤剂利用乳化作用，汽油利用溶解作用，氢氧化钠和油污的成分反应，生成易溶于水的盐等，从而达到去除油污的目的 ；
（2）农业上常用来改良酸性土壤的是熟石灰（氢氧化钙），因氢氧化钙是碱，能与酸发生中和反应； （3）防毒面具中填充活性炭是利用其吸附性；
（4）在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。在水的净化方法中只有蒸馏得到纯净物，蒸馏的净化程度最高。 16．CO2 C＋O2【解析】 【分析】
本题主要考察化学方程式的书写以及利用方程式推理物质化学式 【详解】
（1）化学方程式中反应物与生成物各元素的原子个数相等，X是CO2，X前面的系数是3 （2）木炭完全燃烧生成二氧化碳：C＋O2
点燃CO2 3C+2Fe2O3
高温4Fe＋3CO2
点燃CO2
（3）木炭与氧化铁高温反应制铁：3C+2Fe2O3【点睛】
高温4Fe＋3CO2
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4配平 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．2H2O
通电 2H2↑+O2↑ 1：2 难溶于水 集气瓶内水面上升约
1 防止高温生成物溅落5炸裂瓶底
【解析】 【分析】
（1）根据电解水的反应、现象分析回答； （2）根据气体的性质决定气体的收集方法；
（3）根据测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论分析回答； （4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。 【详解】
（1）实验A发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O
通电2H2↑+O2↑，当电源接通
一段时间后，a管与b管中的气体分别是电源的正极、负极产生的气体，体积比约为1：2。 （2）实验B是利用排水法收集气体，可以收集的气体具有的性质是难溶于水。
（3）实验C是测定空气中氧气的体积分数，通过集气瓶内水面上升约现象，可得出氧气约占空气体积的结论。
（4）实验D是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。 故答为：（1）2H2O
通电2H2↑+O2↑，1：2；（2）难溶于水；（3）集气瓶内水面上升约；（4）防止高温
生成物溅落炸裂瓶底。 【点评】
本题所考察的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。
18．二氧化碳 abgh CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 DABC或ADBC或DBAC 【解析】 【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。 【详解】
(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2?因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此需要的仪器有：abgh。
(2)若二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故选C。
(3)二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。 (4)检验二氧化碳的顺序是：DABC或ADBC或DBAC，注意准备好其它药品，最后加入稀盐酸。 【点睛】
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．40%%0.5 g 【解析】 【分析】
（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据化合物中某元素的质量分数=（该元素的质量÷该化合物的质量）×100%，进行分析解答； （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【详解】
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为
×100%=40%；
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g，钙片中的钙元素质量分数为
×100%=25%；
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g。
【精选5份合集】山西省吕梁市2020-2021学年中考化学经典试题
