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跟踪检测（二十七）化学能与热能（1）—基本概念一课过 （过基
础）
1.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是( ) 高温
A．C＋CO2===== 2CO B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 点燃C．CH4＋2O2――→CO2＋2H2O D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
解析：选A 碳与二氧化碳的反应是吸热反应，A正确；活泼金属与酸反应是放热反应，B错误；燃烧反应是放热反应，C错误；酸碱中和反应是放热反应，D错误。
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 A．①②③④ C．①②⑤⑥⑦
B．②③⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
解析：选B 煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。
1－13．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol，则反应HCl(g)===H2(g)
21
＋Cl2(g)的ΔH为( ) 2
A．＋184.6 kJ·mol C．＋92.3 kJ
－1
B．－92.3 kJ·mol D．＋92.3 kJ·mol
－1
－1
解析：选D 互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比。
4．在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；②一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；③一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；④H＋H―→H2会放出2a kJ的能量。其中正确的是( )
A．①②④ .专业.
B．②③④
＋
＋
.
C．③④
D．③
＋
＋
解析：选D 一个氢原子失去一个电子变为H需吸收a kJ能量，则一个H得到一个电子会放出a kJ的能量。
5．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) 1－1A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol
2B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol
2
解析：选A 标准燃烧热定义：在101 kPa下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧产物有严格规定，如：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，Cl→HCl(aq)。
6.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A＋B→C的催化剂 C．反应A＋B→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
解析：选C E2表示反应C→X的活化能，A错误；由图及反应式可知，X是反应A＋B→C的中间产物，B错误；由图可知反应物A＋B能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH＜0，C正确；焓变与反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误。
7．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
111
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) 222ΔH＝＋267 kJ·mol
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol .专业.
－1－1
－1
－1
.
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol
133.5
解析：选D 1 mol N2H4完全反应放出的热量为 kJ＝534 kJ，因此热化学方程式
0.25为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol。
8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
－1
－1－1
下列说法中正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
9. 已知2X(g)＋2Y(g)正确的是( )
3Z(g)＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法
A．ΔH＝E2－E1
B．正反应的活化能等于E3 C．加入高效催化剂，ΔH减小
D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变
解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活
.专业.
(新课改省份专版)高考化学一轮复习 跟踪检测(二十七)化学能与热能(1)基本概念一课过(过基础)-人
