人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
第一章物质结构元素周期律 【教学目 标】 一、知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思 维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
三、情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】
共价键的形成及特征 【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】
[ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的 形成过程的书写。
[ 引言 ] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯 化钠分子，它是由钠离子 和氯离子间的静电作用形成的。 那我们在初中学习过的共价化合物 HCl 的形成
和 NaCl 一样吗？ H2和 Cl 2在点燃或光照的情况下， H2 和 Cl2分子 被破坏成原子， 当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一 起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[ 讲 ] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电 子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8电子稳定结构需要得到一个电子， 两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样， 原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。
[ 板书 ] 二 . 共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书 ](1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
[ 问 ] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离 子键形成的条件)
[ 讲 ] 得失电子能力较强的形成离子键， 得失电子能力较差的一般形 成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[ 板书 ]2. 形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl 3， FeCl3； [ 讲] 象 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问] 还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
［ 讲 ］ 刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形 成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合 物呢？
［ 讲］ 象 NH4Cl ，（ NH4）2SO4 由非金属组成，但是是离子化合物。 NH4我们把它当作金属离子。
+
［ 问 ］ 那么共价间存在在哪里呢？ ［ 板书 ］3. 存在： 非金属单质 ②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通 过共用电子对 （电子云重叠 ） 所形成的相互作用， 参与成键的原子各自提 供未成对的价电子形成共用电子对， 这一对电子同时围绕成键的两原子 核运动， 并在原子核间出现的几率最大， 通过这样的共用电子对与原子 核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在 HCl分子中，由于 Cl 对电子对的吸引力比 H稍强，所以， 电子对偏向氯一方，即氯略显负电性， H略显正电性，但作为整体仍显 电中性，以上过程用电子式表示如下：
［板书］ 4、电子式表示：
［讲］在 HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移， 没有发生电子转移， 并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在 用电
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
