金属及其化合物
知识梳理
教学重、难点
作业完成情况
典题探究 例例
例1. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 例2. 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________________________。
(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI—淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________，____________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________________________。
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液、MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 ①若E有剩余，则容器中不可能有________。
②若MCl2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。 例3. 下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案，请回答下列各问题：
3＋
(1)用不含Fe的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________； ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
1 耐心 细心 责任心
③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________________________________ (2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
①在试管Ⅰ里加入的试剂是________。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的________________________________________________________________________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色________________________________________________________________________。 (3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①a电极的材料应为________，电极反应式为__________________________________________。 ②电解液c可以是________(填编号)。 A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
③d为苯，其作用是____________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？______________________________。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。 A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度
⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
________________________________________________________________________。
3＋2＋
例4. 要证明某溶液中不含Fe，而可能含有Fe，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水；②加入足量酸性KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液。 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 演练方阵
A档（巩固专练）
1．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
2 耐心 细心 责任心
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割 2．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 （ ） A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素 3．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 （ ） A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂 4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤ 5．下列关于金属元素的叙述正确的是( )。 A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．绝大部分金属元素的单质为电的良导体
－3＋
6．将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是( )。 ．．．A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使[Fe(SCN)]消失
3＋2＋
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe还原为Fe
－
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN还原
－
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水
2－
解)且SO4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )。 A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g 8．下列叙述正确的是( )。
A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物质均可经化合反应一步得到 B．金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应
C．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝
D．硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质
9．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )。
A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g
10．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。
－
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
2＋3＋
C．Fe和Fe的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B档（提升精练）
1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反 应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉 淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图 所示。则下列说法正确的是（ ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
3 耐心 细心 责任心
－
2＋
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体一定是混合物的是（ ）
A．FeO和Fe2O3混合物中加入过量的盐酸 B．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
C．氯化铝溶液中通入过量的NH3 D．在NaI溶液中通入过量氯气
4.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ） ①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相
等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是 （ ） A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
6．可把苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠、碳酸氢钠鉴别开来的是（ ）
A.溴水 B．甲基橙 C．氢氧化铜 D．氯化铁溶液
7．将大量铁粉溶于少量稀硝酸中，过滤后，所得离子浓度大小的顺序排列正确的是（ ） A．[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]＞[OH-] B．[NO3-]＞[Fe2+]＞[H+]＞[OH-] C．[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+]＞[OH-] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[H+]
8．按下列过程，最终能够实现的是 （ ）
A．Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3晶体
B．FeSO4溶液 3
Fe（OH）2 Fe（OH）3
Fe2（SO4）3溶液
Fe2（SO4）
4 耐心 细心 责任心
C．镀锌铁片
D．Cu
CuO
静置5min，刻痕处显红色
CuSO4溶液
胆矾
9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微
热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
10.现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克，混合物中含Fe(OH)3的质量可能是 ( ) A．10.7克 B．21.4克 C．40克 D．23.9克
C档（跨越导练）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成错误!未找到引用源。
B．将SO2通入错误!未找到引用源。溶液可生成错误!未找到引用源。沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入错误!未找到引用源。溶液中：错误!未找到引用源。
2+
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：错误!未找到引用源。
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：错误!未找到引用源。 D．将铁粉加入稀硫酸中：错误!未找到引用源。 3.下列叙述正确的是（ ）
A.错误!未找到引用源。与S混合加热生成FeS2
B. 错误!未找到引用源。的热稳定性大于错误!未找到引用源。 C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )。 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
3＋
D．Fe与KSCN溶液产生红色沉淀
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )。 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
6.2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：
5 耐心 细心 责任心
高三化学 第5讲金属及其化合物
