【金版教程】2015届高考化学一轮总复习 第九章第1节 化学反应速率及影响因素真题提能训（含2013年高考真题）新人教版
1.[2013·四川高考]在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)的数据如下表：
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定
t/min n(Y)/mol 下列说法正确的是( ) 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 答案：C
解析：本题考查了反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算0.08 mol等。根据表中的数据可求得在前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)＝＝4×10
10 L·2 min
－3
－3
mol/(L·min)，A项错误；由于该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，
2
c2Z0.012
v(逆) cX·cY0.01×0.01 C项正确；因该反应前后气体体积不变，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变，D项错误。 2. [2012·上海高考]为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 答案：BC 解析：本题考查化学反应速率的影响因素。NH4HSO4能电离生成H，故v(H2)应增大，A错误；滴加少量CuSO4溶液后，Zn能与其置换出的Cu形成原电池，加快反应速率，D错误。 3．[2011·重庆高考]臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 1 ＋ pH t/min T/℃ 20 30 50 3.0 4.0 5.0 6.0 301 158 31 231 108 26 169 48 15 58 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。 ②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号) a．40℃、pH＝3.0 b．10℃、pH＝4.0 c．30℃、pH＝7.0 答案：(1)O2 I2 (2)①OH ②1.00×10 ③b a c 解析：本题主要考查化学反应速率的有关知识及学生读图、识图和分析数据的能力。(1)O3和HI反应，生成两种单质，根据原子守恒可知为O2和I2。(2)①根据相同温度下pH越大，O3的分解速率越快可知OH对其分解起了催化作用。②108 min浓度减少一半即0.0108 mol·L，故其速率为1.00×10 mol·(L·min)。③由表中数据可知pH越大分解速率越快，温度越高分解速率越快，且温度每升高10℃，分解速率增大的比pH每增大1时略大一些，因此分解速率由小到大的顺序是b、a、c。 催化剂 4. [2011·全国卷Ⅰ]反应aA(g)＋bB(g) －1 －4 －1 －－ －4 cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改 变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________； (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________； (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________，采取的措施是________； 2 (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”“＝”)，判断的理由是____________________； (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。 ．． 答案：(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A) vⅡ(A) vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 0.19(19%) (4)向正反应方向移动 从反应体系中移出产物C (5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6) (注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 解析：(1)Ⅰ 阶段，20 min内，Δc(A)＝2.0 mol·L－1.00 mol·L＝1.00 mol·L －1 －1 －1 ，Δc(B)＝6.0 mol·L－3.00 mol·L＝3.00 mol·L，Δc(C)＝2.00 mol·L，则 －1－1－1－1 a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。 2.0 mol·L－1.00 mol·L－1－1(2)vⅠ(A)＝＝0.05 mol·L·min， 20 min1.00 mol·L－0.62 mol·L－1－1 vⅡ(A)＝≈0.025 mol·L·min， 15 min0.62 mol·L－0.50 mol·L－1－1 vⅢ(A)＝＝0.012 mol·L·min。 10 min则vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。 6.0 mol·L－3.0 mol·L (3)αⅠ(B)＝×100%＝50%， －1 6.0 mol·L3.0 mol·L－1.86 mol·L αⅡ(B)＝×100%＝38%， －1 3.0 mol·L －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 3 1.86 mol·L－1.50 mol·L αⅢ(B)＝×100%＝19%。 －1 1.86 mol·L故αⅢ(B)最小。 (4)由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。 (5)由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热的，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。 (6)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 mol·L －1 －1－1 －1, 0.75 mol·L －1－1, 0 －1 物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例。 5. [2010·课标全国卷]某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________ (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol·LH2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL －1A 30 0 B C D E F V1 0.5 V2 2.5 V3 5 V4 V6 10 V5 20 0 V7 V8 V9 V10 ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 4 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 解析：第(5)问，本题A～F为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积A～F应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。 评析：本题各设问由易到难，尤其第(5)问考查了学生逻辑思维能力及推理能力，区分度较好。 ＋ 5
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