的二氧化碳。生成的二氧化碳的质量为598.6 g－596.4 g＝2.2 g。然后根据化学方程式进行计算。
四、24.解：经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 142 100 g×8% x
80100 g×8%＝ 解得：x＝14.2 g 142x所得溶液中硫酸钠的质量分数：所以赞同②。答：略。
25．(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑， 100 44 x 5.5 g 10044＝x5.5 g x＝12.5 g
12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：15 g×100%≈83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
26．解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。
设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 98 233 x 4.66 g 98x＝
2334.66 g x＝1.96 g
由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g－20 g＝
14.2 g
×100%＝7.1%
100 g＋100 g
11
40 g。
设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 171 73 40 g×17.1% y
17140 g×17.1%＝ y＝2.92 g 73y
答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。
27．(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰 (2)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52 g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑ 106 44 x 3.52 g 106/44＝x/3.52 g 解得x＝8.48 g
食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g/10 g×100%＝84.8% 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
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第1章达标检测卷
