九年级化学常见物质的性质归纳
1、O物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度比空气略大 (3)不易溶于水 2 化学性质:(1)能供给呼吸 C6H12O6+6O2==6H2O+6CO2 ① 4P+5O2===2P2O5 ② S+O2===SO2 ③ C+O2===CO2 (2)能支持燃烧 ④ 2Mg+O2===2MgO ⑤ 3Fe+2O2===Fe3O4 ⑥ 2H2+O2===2H2O ⑦ 2CO+O2===2CO2 ⑧ CH4+2O2===CO2+2H2O ⑨ C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
2、N物理性质:(1)无色无味的气体 (2)密度比空气略小 (3)难溶于水 2 化学性质不活泼:(1)不能供给呼吸(2)不能燃烧,也不能支持燃烧
物理性质:(1)无色无味的气体 (2)密度最小的气体 (3)难溶于水 3、H2 化学性质 (1) 可燃性2H2+O2===2H2O (2) 还原性H2+CuO===Cu+H2O
4、H2O 化学性质(1)通电易分解 2H2O===2H2↑+O2↑
(2)能与某些氧化物反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 , CO2+H2O===H2CO3
物理性质:(1)金刚石最硬。(2)石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性, 5、C
可做干电池的电极;有滑腻感,可做润滑剂。
(3)活性炭和木炭有吸附性 化学性质:(1)常温下比较稳定 点燃 ①可燃性C+O2===CO2 2C+O2===2CO (2)高温下比较活泼 ②还原性 2C+2CuO===2Cu+CO2↑ 3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑ 物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度比空气大 (3)能溶于水 6、CO 2 (1) 不能燃烧,也不能支持燃烧
(2) 不能供给呼吸
化学性质: (3)能与水反应生成碳酸 CO2+H2O===H2CO3
(4)能与碱溶液反应生成盐和水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (5)能与碳反应 C+CO2===2CO
物理性质 :(1)无色无味的气体(2)密度比空气小 (3)难溶于水 7、CO 化学性质 (1)可燃性2CO+O2===2CO2 (2)还原性CO+CuO===Cu+CO2 ,3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (3)毒性 与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合。 物理性质:导电性、传热性、延展性、有金属光泽
8、金属 (1)能与氧气反应 4Al+3O2===2Al2O3 2Mg+O2===2MgO 3Fe+2O2===Fe3O4 2Cu+O2===2CuO 化学性质 (2)能与盐酸、稀硫酸反应 (3)能与盐溶液反应 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Zn+ CuSO4===Cu+ZnSO4 2Al+3 CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 物理性质 (1)浓盐酸有挥发性,打开瓶盖有白雾。
(2)浓硫酸有吸水性,溶于水放出大量的热 9、酸 (1)能与指示剂反应:能使紫色石蕊变红,不能使酚酞试液变色。 化学性质 (2)能与活泼金属反应生成盐和氢气,如Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ (3)能与金属氧化物反应生成盐和水,如Fe2O3+ 3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (4)能与碱反应生成盐和水,如Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O (5)能与盐反应生成新酸和新盐,如Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (1)NaOH是白色固体,易溶于水并放热,在空气中易潮解。 物理性质 (2)Ca(OH)2是白色粉末,微溶于水,其溶解度随温度升高而减小。
(1)能与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊变蓝,能使酚酞试液变红。 10、碱 化学性质 (2)能与非金属氧化物反应生成盐和水。 (3)能与酸反应生成盐和水,如Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O (4)能与盐反应生成新碱和新盐,如Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ (1)盐的溶解性:钾钠铵硝全都溶,氯化物不溶氯化银, 物理性质 硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。
(2)盐溶液的颜色:铜盐溶液是蓝色,铁盐溶液是黄色, 亚铁盐溶液是浅绿,高锰酸钾溶液是紫红色。 (1)有些盐溶液呈碱性:如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和K2CO3溶液,都能使酚 酞试液变红。 化学性质 (2)能与酸反应生成新酸和新盐,如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (3)能与碱溶液反应生成新碱和新盐,如Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 2 NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O (4)能与金属反应生成新金属和新盐,如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4