2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大 B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl2．下列说法不正确的是（ ） A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸 B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中 C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源 D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火 3．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
A． B．
C． D．
4．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D．区别SO2和CO2
5．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X>Y>Z C．离子半径：Y+> X2-
B．单质沸点：Y>Z>W
D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
7．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 ．．A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应
8．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( ) A．
B．
C． D．
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA C．0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个
10．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ） A．13CO2 和 12CO2 互称同位素 C．尿素属于铵态氮肥
B．13C 原子核外有 2 个未成对电子 D．13C 的质量数为 7
11．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B．某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
12．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A．95%的乙醇溶液 C．次氯酸钠稀溶液
B．40%的甲醛溶液 D．生理盐水
13．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（ ）
A．①不易溶于水
B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①） C．②中所有碳原子可能共平面
D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应
14．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为
A．（100—7a）% 6B．7a% 6C．a% 6D．无法计算
15．下列化学用语使用正确的是（ ） A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2OB．Na2S的电子式：
F－＋H3O＋
C．乙烯的结构式：CH2＝CH2 D．重氢负离子(1H－)的结构示意图：
2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大苏打)．
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生
成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。 (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。 (4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。
②取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)： 编号 1 2 3 消耗KI3溶液的体积/mL 19.98 20.02 到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 2CO(g)+2NO(g)4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1 3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如
则反应的CO(g)+NO2(g)
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)下图所示。回答下列问题：
①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向___（填
v正“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。
v逆（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为： 第一步：2NO →N2O2 快 第二步：N2O2 →N2+O2 慢 下列表述正确的是____（填标号)。 A．所有化合反应都是放热反应 B．N2O2是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率 D．第一步的活化能比第二步低
19．3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是（6分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程： 一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·
回答下列问题：
（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号) a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O的产率为码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·
_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；
B. 由分析可知，CuCl2液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；
C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；
D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl故选C。 2．D 【解析】 【详解】
A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确； B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；
C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；
D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。 故选D。 3．D 【解析】 【详解】
A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；
B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积； C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；
D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是D。 4．C 【解析】 【分析】
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。
【详解】
A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；
D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选； 故选C。 5．D 【解析】 【分析】
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。 【详解】
根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；
A．X为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X> Z > Y，故A错误；
B．Y为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z > Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+< X2-，故C错误；
D．Y为Na、W为S ，Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确； 答案选D。 【点睛】
酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。 6．C 【解析】 【详解】
A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；
C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确；
D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误； 答案选C。 【点睛】
D项是易错点，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。 7．D 【解析】 【分析】
一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当X、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li，X为Na，Z为Si元素；当X、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。 【详解】
根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。
A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周期，核电荷数O>Li，原子半径Li>O，Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li，原子半径Na>Li，则原子半径是X>Y>W，A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li，所以碱性：NaOH>LiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B正确；
C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴、阳离子之比为1：2，C正确； D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。 8．D 【解析】 【分析】 【详解】
A.2－丙醇含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题意；
B. 苯甲醇可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；
C.甲醇含有羟基，可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；
D. 含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成2－甲基－1－丙烯，发
生催化氧化反应生成2－甲基丙醛，D符合题意； 答案选D。 【点晴】
该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原子，则生成醛基，否则生成羰基。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确； C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；
D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 NA个，故D错误； 故选B。 10．B 【解析】 【详解】
A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；
B. 根据13C电子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 个未成对电子，故B正确； C. 尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误； D. 13C 的质量数为13，故D错误； 故选：B。 【点睛】
〖精选3套试卷〗2020学年甘肃省嘉峪关市高考化学达标检测试题
