B、地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe,说法正确; C、置换反应和化合反应均属于化学反应,说法正确;
D、原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,中子包含于原子核,而不是和原子核并列,说法错误; 故选:D。 7.C 【解析】 【分析】 【详解】
A、溶解度比较,应指明温度,否则无法比较,不符合题意;
B、由图可知,a2℃时,甲的溶解度是50g,即该温度下,100g水中最多能溶解50g甲物质,故将30g甲放入50g水中充分搅拌可得75g溶液,不符合题意;
C、由图可知,a1℃时,甲、乙的溶解度相等,故该温度下,甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同,符合题意;
D、由图可知,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加,故将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃,甲、乙的溶解度增加,甲、乙变为不饱和溶液,溶质的质量分数都不变,不符合题意。 故选C。 8.C 【解析】 【分析】 【详解】
A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水,可以在溶液中大量共存,但含有铁离子的溶液呈黄色,选项错误;
B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀,即钡离子与硫酸根离子不能共存,选项错误;
C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水,可以在溶液中大量共存,且溶于水后溶液呈无色,选项正确;
D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,在溶液中不能共存,选项错误,故选C。
答案第3页,总8页
9.D 【解析】 【分析】 【详解】
A、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,故选项能达到实验目的。
B、左边试管铁钉生锈,右边试管铁钉不生锈,说明铁生锈需要氧气,故选项能达到实验目的。
C、图中实验U型管的液面左端下降,右端上升,说明生石灰遇水放热了,故选项能达到实验目的。
D、实验过程中,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出,不能验证质量守恒定律,故选项不能达到实验目的。 故选:D。 【点睛】
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 10.A 【解析】 【分析】 【详解】
A、通过灼热的木炭粉,木炭与氧气反应生成二氧化碳,氮气与木炭不反应,虽然除去了杂质氧气,但是引入了新的杂质二氧化碳,选项A错误;
B、氯化钙溶于水,碳酸钙不溶于水,加足量水,振荡后过滤,除去碳酸钙,蒸发结晶得到氯化钙,选项B正确;
C、加入适量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,蒸发结晶,可得氯化钠,选项C正确;
答案第4页,总8页
D、配成溶液,加入过量锌,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,过滤,除去铜和过量的锌,蒸发结晶可得氯化锌,选项D正确。 故选A。
11.CH4 NaHCO3 Ca(OH)2 2H2+O2【解析】 【分析】 【详解】
(1)①天然气的主要成分是甲烷,甲烷的化学式为:CH4; ②小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠的化学式为:NaHCO3;
③熟石灰是氢氧化钙的俗称,常用来改良酸性土壤,化学式为:Ca(OH)2;
④氢气燃烧生成水,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,该反应的化学方程式为:
点燃2H2O 炒青菜
2H2+O2点燃2H2O;
(2)麻婆豆腐中富含蛋白质、无机盐,红烧肉中富含油脂、蛋白质、无机盐,大米中富含糖类,矿泉水中含水、无机盐,故还缺少维生素,水果、蔬菜中富含维生素,为了补充维生素可点一份炒青菜。 12.38 4 ③ 三
-+ NaOH+HCl=NaCl+H2O OH+H=H2O
【解析】 【分析】 【详解】
(1)原子中,原子序数=质子数=核外电子数,图一中锶原子的原子序数为38,故核外电子数为38,图二中共有4种不同数值的质子数,共表示4种元素,其中表示阳离子的是③,因为其质子数大于核外电子数。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则④对应的原子电子数为16个,电子层数是三层,所以该元素在周期表中排在第三周期。
(2)根据两种物质反应的微观示意图,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的
答案第5页,总8页
化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,叫做离子方程式,实际反应为氢氧根离子和氢离子反应生成水,该反应的离子方程式为
OH-+H+=H2O。
13.Fe 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 灭火 【解析】 【分析】
A是目前世界上年产量最高的金属,可推出A为铁,D是人体胃液中的一种酸,可推出D为盐酸,B和C反应生成一种蓝色沉淀,且B能与铁反应,C能与盐酸反应,可推出B为C为可溶性碱,E能与氢氧化钠反应,可溶性铜盐,如硫酸铜,如氢氧化钠,且E不属于酸、碱、盐、单质,故E可能是氧化物,可能是二氧化碳,代入验证,符合题意。 【详解】
(1)由分析可知,A为铁,化学式为:Fe;B为硫酸铜,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐;
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,故二氧化碳可用于灭火。 14.锥形瓶 ①②⑥⑦ 2H2O2MnO22H2O+O2?或
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O 可以控制反应速率 乙→甲→丙→甲→丁
【解析】 【分析】 【详解】
(1)仪器⑥的名称是锥形瓶;
(2)氧气可用过氧化氢与二氧化锰制得,该反应属于固液不加热反应,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,向上排空气法制得的氧气比较干燥,根据
答案第6页,总8页
所给仪器,可选择①②⑥⑦;
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,该反应的化学方程式为:
2H2O2MnO22H2O+O2?;
实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,且二氧化碳溶于水、密度比空气大,应用向上排空气法收集,故根据所给仪器,可选择①②⑥⑦;
石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O;
(3)该仪器可通过注射器控制药品的滴加速率,从而控制反应速率,故填:可以控制反应速率;
(4)一氧化碳中混有二氧化碳,二氧化碳会干扰反应后气体产物的验证,故应先除去二氧化碳,氢氧化钠能与二氧化碳反应,可除去二氧化碳,故应先将混合气体通入氢氧化钠溶液,然后用氢氧化钙溶液验证二氧化碳是否除尽,然后通入丙,使一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,然后用氢氧化钙溶液检验生成的气体二氧化碳,最后用气囊收集尾气。,防止一氧化碳散逸到空气中,污染空气,故填:乙→甲→丙→甲→丁。
15.+1 在实验研究范围内,在其它条件下不变时,随着温度升高、存放时间延长,有效氯存留率减小 阴暗、低温处存放,不能长久存放 2-2 NaCl 【解析】 【分析】 【详解】
(1)次氯酸钠中钠元素通性显+1价,氧元素通常显-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)=0,x=+1;
(2)由表中数据可知,在实验研究范围内,在其它条件下不变时,随着温度升高、存放时间延长,有效氯存留率减小;
因此保存84消毒液时,应注意:阴暗、低温处存放,不能长久存放;
(3)消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性,鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体,由表中数据可知,加入0.5mL消毒原液,12.5mL水时,产生的白色固体最多,这时杀菌效果最好,故填:2-2;
答案第7页,总8页