普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
1．（.·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO23＋2H=CO2↑＋H2O
－
＋
C．DA．lCCu
【答案】D
氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。
2．（.·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入
l溶铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
＋液3
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3
溶B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ 于
液C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 稀
H中D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
N加
【答案】B O入
【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，过3
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有量：＋＋
Fe3，也有可能不含有Fe3，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因3稀
＋＋＋
此溶液中一定含有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不C氨
＋＋
一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，D错误。 u水
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＋3．（.·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl、CO3、Na、SO4、Al，将溶液滴在蓝色：
―
―
＋
―
＋
石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加A8
硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 lH
＋ 3
A．一定有Cl
―
B．一定有SO42 C．一定没有Al3 D．一定没有CO32
―＋―
＋
【答案】BD ＋
2＋【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO2―一定不
3N4存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，
N=3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2―；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于则溶液中一定存在SO24O
H
3
·H
在检验“SO42―”时加入BaCl2，带入了一部分Cl―，所以无法确认溶液中是否含有Cl―。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，BD正确。
4．（.·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH＋CO32＋2H→HCO3＋H2O C．2OH＋CO32＋4H→CO2↑＋3H2O 【答案】C
【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H→H2O，再次是CO32―＋H→HCO3―，最后是HCO3―＋H→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋2H→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H
＋
＋
＋
＋
＋
＋
―
―
＋
―
―
＋
―
＋
＋
B．2OH＋CO32＋3H→HCO3＋2H2O D．OH＋CO32＋3H→CO2↑＋2H2O
―
―
＋
――＋―
→HCO3―＋2H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H→CO2↑＋2H2O，D正确。
5．（.·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C
【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2￣+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO￣具有较强的氧化性，能把I￣氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓ + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。
6．（.·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋2OH＋2H＋SO42=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4＋5H2O2＋6H=2Mn2＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋2OH= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e= PbO2＋4H＋SO42【答案】C
－
＋
—
＋
－
－
＋
＋
＋
－
＋
—
【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++
SO42—═BaSO4↓+2H2O，A正确；B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4—+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C、假设MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物质的量都是1mol，则混合液中存在1molMg2+、2mol OH—和1molH+，所以发生的离子反应有：OH—+H+=H2O以及Mg2＋2OH= Mg(OH)2↓，C错误；D、铅蓄电池总的化学方程式为：
放电 ＋
－
Pb+PbO2+2H2SO4
充电
2H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成
硫酸铅；负极电极反应为：Pb+ SO42—-2e—=PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+ SO42—+4H+，D正确。
7．（.·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu2＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 【答案】D
【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。
8．（.·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 B．c(H)＝1×10
＋
－13
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
＋
mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3
＋
＋
－
－
＋＋－－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 【答案】C
【解析】pH=1的溶液CO32不能大量存在（CO32+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2不能大量共存（Cu2+2OH—=Cu(OH)2↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN不能共存（Fe3++3SCN= Fe(SCN)3），错误。
9．（.·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论 －
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
高考真题化学解析分类汇编—专题03_离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)
