上海市闵行区2020届高三二模化学试卷及答案(Word版)
考生注意：
1. 答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息，答题时，客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2. 本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。
3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1. 大气固氮过程中，不会产生（ ）
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3 2. 测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是（ ）
A. 胶头滴管 B. 玻璃棒 C. 坩埚 D. 电子天平 3. 只需克服分子间作用力的是（ ）
A. NaCl熔化 B. HCl溶于水 C. 氨气液化 D. 铜导电 4. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是（ ）
A. 氯化铜 B氯化亚铁 C. 氯化镁 D. 氯化钾 5. 能与氢硫酸反应的非电解质是（ ）
A. 氯气 B. 氢氧化钠 C. 硫酸业铁 D. 二氧化硫 6. 海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 密度 D. 挥发性
7. 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是（ ） A. 氯水 B. KMnO4溶液 C. KSCN溶液 D. Fe粉
8. 浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H浓度之比是（ ） A. 无法确定 B. 1:1 C. 1012:1 D. 1:1012 9. “侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是（ ） A. 充分利用了能量 B. 找到了高效的催化剂 C. 提升了食盐利用率 D. 提高了产品纯碱的纯度 10. 不符合工业制硫酸生产实际的是（ ）
A. 粉碎铁矿石 B. 净化沸腾炉出来的混合气
C. 铁触媒做催化剂 D. 尾气中SO循环使用
11. 49号铟元素近似相对原子质量为：113×43％+115×57％=114.9说法正确的是（A. 铟原子一定有66个中子 B. 某种同位素原子符号为11549In1 C. 57％是铟元素的丰度 D. 铟元素位于第五周期IA族 12. 有关实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ）
A. 用饱和食盐水代替水 B. 导气管口塞团棉花 C. 采用分液漏斗加液体 D. 装置采用启普发生器 13. 右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是（ A. 和苯是同系物 B. 分子式为C10H12O
C. 能与溴水发生取代和加成反应 D. 该物质最多可与4mol氢气加成
14. 主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。说法正确的是（ ）
） ） A. 一定位于第2周期 B. 氢化物一定是RH4 C. 一定位于第Ⅳ族 D. 含氧酸一定是H2RO3 15. 乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是（ ）
A. 乙醇和金属钠反应 B. 乙醇和浓硫酸加热至170℃ C. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热 D. 乙醇溶液中插入热铜丝 16. O(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。正确判断是（ ）
A. 常温下为固体 B. 不存在共价键 C. 属于极性分子 D. 由O+、PtF6-构成 17. H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是（ ） A. 反应①为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热
C. I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量 D. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ 18. 用元素周期律不能解释的是（ ）
A. 酸性：HCl＞H2S B. 稳定性：H2O＞H2S C. 碱性：KOH＞NaOH D. 非金属性：N＞Si
19. 向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是（ ）
A. OH-+H+?H2O B. CO32-+2H+?CO2?+H2O
2??2??H??HCO3+H2O D. OH-+CO3?3H??CO2?+H2O C. OH-+CO320.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的是（ ）
A. 若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B. 若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C. 若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性 D. 若丁是铁单质，则甲一定为氯气 二、综合题（共60分） (一)（本题共15分）
NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
21. 上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_________；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_________。
22. 碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_______（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理________g NaNO2。
23. 新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置 如图（电极都是石墨）。电极A. 应接在直流电源的 极；该装置 中发生的化学方程式为 。
????HSO3-+OH- ，24. Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+H2O_设计简单实验证明该???平衡存在 。 25. 0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。
时刻 温度/℃ PH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 升温过程中PH减小的原因是 ； ①与④相比，C(HSO3-）①______④（填“>”或“<”）. （二）（本题共15分）
光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。 26．COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式______________解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是____________________________。
???Cl2?g?+CO?g?达到平衡后，改变一个条件，各物质密闭容器中吸热反应COCl2?g??�儍???的浓度变化如图所示（10~14min时有一物质浓度变化未标出）。 27．能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A. C(COCl2)=C(Cl) b．?正(COCl2)=?逆(CO) c．容器内温度保持不变 d．容器内气体密度保持不变
28．4~8min平均反应速率?(COCl2)为_______； 10min时改变的反应条件是____________。
29．0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小_______________；说明理由____________________________________。 （三）（本题共15分）
化合物G是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料合成，路线如下：
30. 反应②的试剂和条件是____________________；反应③的类型为__________。 31. 证明反应①已经发生的操作是________________________________________。
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