化学平衡状态和平衡移动
A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)
1．对于反应，N2O4
2
(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
D [从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]
2．(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2
3
(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min
时，容器中n(SO2)为( )
A．1.6 mol C．大于1.6 mol
B．1.2 mol D．小于1.2 mol
D [易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(SO2)＝0.4 mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6 mol，另一方面，从0 min至4 min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min消耗SO2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min时容器中SO2剩余的量就应该小于1.2 mol。]
3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2
衡状态的标志是( )
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．反应容器内压强不随时间变化而变化
3
(g)已达平
D．单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2
C [该反应为非等体反应，平衡前p减小，当p不变时说明达到平衡状态了。] 4．(2017·衡水模拟)某温度下，反应平衡后
ΔH>0在密闭容器中达到平衡，
＝b，
＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
下列叙述正确的是 ( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b B [A项，充入B后平衡时压强变大，正向程度变大，入B，新平衡状态与原平衡等效，变小，即a>b；B项，充
变
不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，变大，即a 小，即a>b；D项，相当于减压，平衡左移，5．(2017·西安模拟)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋ ＋2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表： 反应时间/min 0 5 10 n(A)/mol 1.00 0.50 n(B)/mol 1.20 0.20 n(C)/mol 0 n(D)/mol 0 下列说法正确的是( ) 【导学号：95812176】 A．前5 min内反应的平均速率为v(B)＝0.050 mol·L·min B．平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D，正反应速率加快 C．其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动 D．若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小 D [选项A，由表中数据和题给反应方程式推知，5 min时物质B减少1.0 mol，故前5 min内反应的平均速率为v(B)＝0.10 mol·L·min，A错误。选项B，物质D是固体，分离出少量物质D，对平衡的移动无影响，B错误。选项C，加压使平衡正向移动，C错误。选项D，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。] 6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1) －1 －1 －1 －1 中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。 [已知反应2NO2(红棕色 24 O(无色)] 下列叙述正确的是 ( ) A．2NO2 24 O是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 A [加CaO放热，加NH4Cl吸热，温度高颜色深，说明2NO2 24 O的ΔH<0。] 7．(2016·长沙四校联考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋是( ) 【导学号：95812177】 A．0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L·s 1B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 A [ 2X(g)＋起始(mol) 1 1 0 转化(mol) 0.6 0.3 0.3 平衡(mol) 0.4 0.7 0.3 －1 －1 ，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的 v(X)＝ 0.6 mol－1－1 ＝0.001 mol·L·s，A项正确；将容器体积变为20 L，化学平 10 L×60 s 1 衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动， 2物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，D项不正确。] 8．(2016·潍坊一模)温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋ 未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其 他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
2018版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动课时分层训练新人教版
