第三章《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于金属单质的叙述不正确的是( )
A．常温下金属都是银白色的固体 B．金属都具有良好的传热性和导电性 C．大多数金属都具有延展性 D．金属具有较高的熔点，但差异较大 2．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 3．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体易导电，熔点在1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5．下列说法中正确的是（ ） ①CO2与CS2互为等电子体；
②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大； ③价电子数等于族序数；
④含有阳离子的晶体一定是离子晶体； ⑤温度越高,金属的导电性越好；
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体； ⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928ˊ。 A．①②③ B．⑤⑥⑦
C． ①④⑥⑦
D．①⑥
o
6．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测： ①四氯化硅晶体是分子晶体 ②常温常压下四氯化硅是液体 ③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( ) A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 7．下列有关说法正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca，4个F C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式 8．下列说法不正确的是( )
A．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 B．石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高 C．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代 D．乙酸的同分异构体多于两种
9．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是
10．X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，下列判断错误的是（ ）
A．晶格能：XO>YO B．阳离子半径：X＞Y C．金属性：Y>X D．氧化物的熔点：XO>YO
11．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ） A．KCl、H2SO4、S B． 金刚石、Na3PO4、Mg C． HF、SiC、Ar D． H2O、SiO2、K2CO3 12．下列关于乙醛的说法错误的是（ ） A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B．乙醛分子中存在非极性键
C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D．乙醛晶体属于分子晶体
13．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )
试卷第2页，总8页
2+
2+
2+
﹣
A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子 C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电 14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( ) A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．1 mol金刚石含4 mol C-C键
15．根据所学相关知识，分析正确的是（ ）
A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2 B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％
C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体 D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8
二、填空题
16．元素X的某价态离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体的晶胞结构如图所示。
n+
3-
（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。 （2）该晶体中X中n=____。 （3）X元素的原子序数是_____。
（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。 17．现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： ．．
A.干冰 B.金刚石 C．氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵 （1）通过非极性键形成的晶体是___________。 （2）固态时属于分子晶体的是 ________。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。 （4）由极性键形成的晶体是__________。
（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。 （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。
n+
18．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________ （3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。 （4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______
（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm(用含a、b、c、NA的代数式表示)
19．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表： 元素 Q R 相关信息 Q的单质是实验室常用的惰性电极材料 R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子 3
试卷第4页，总8页
T X Y Z
负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9% X是第三周期电负性最大的元素 元素Y位于周期表第10列 Z存在质量数为65，中子数为36的核素 （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________ （2）下列叙述正确的是____________
a. Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定 b. Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c. R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低 d. R的第一电离能、电负性都比Q大
（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。
（4）笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。
三、实验题
20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中； ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》单元检测题(解析版)
