教学设计
【教学目标】
了解铁化合物的物理性质
知识与技能 掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备 掌握Fe、Fe的检验方法及其相互转化
以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系 过程与方法 通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法
通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得出结论，让学
生体会化学是一门以实验为基础的学科
通过同一种金属元素又单质→氧化物氢氧化物盐的转变，体验事物之间
存在着的必然因果联系
情感态度与价值观 通过实验探究培养学生的科学求真态度
让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣
【教学重难点】
1、 教学重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化 2、 教学难点：Fe3+、Fe2+的转化
【教学策略】
1、由身边熟悉的物质入手，引入铁的化合物，初步认识铁的化合物与生产生活实际密切相关，使学生从一上课就对这堂课充满了好奇心，从而怀着探求真相的期望来学习本节课的内容。让学生体验到化学真正地用到了生活中，是一门与生活密切相关的学科，体现了化学学科的实用性。
2、新旧知识衔接法：引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学习。 3、讨论对比法：引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及Fe3+和Fe2+之间性质异同点。通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及应用。
4、实验探究法：通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验操作，纠正实验中出现的操作错误。通过实验，同学们可以体会“通过现象看本质”的含义，从不同的实验现象中归纳互相联系的物质之间的差别。
3+
2+
5、结合生活实例，提高知识的实用认知。通过展示生活生产实际例子，理解原理，让学生体会到化学知识的价值，增强学习的自觉性、积极性及主动探究的欲望。 【教学准备】
1、 实验仪器及药品：6只试管、普通滴管、长胶头滴管、Fecl3溶液、FeSO4溶液、
Fecl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水。 2、 多媒体课件
【教学过程】
教师活动 【引入】上节课我们学习了铝的重要化合物，这节课继续学习铁的重要化合物。同学们先了解学习目标，再看一组图片。学生活动 【看图】 【思考】 设计意图 引起学生的兴趣，使学生一上课就对这堂课充满好奇心 【讲解】我们的生活中，常见的建筑用的砖瓦，包括故宫红墙的颜料都与铁的化合物密切相关。 回顾已有铁的知识 【回顾】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以化合物的【思考】 唤起激活【回答】 已有铁的 知识。 形式存在，常见化合价为+2、+3。 第一部分：铁的氧化物 【讲解】铁的三种常见氧化物，请同学们完成表中相关内容。 【思考】 【填表】 【学生板书离子方程式】（前两个） 【讲解】化学与生活密切相关，下面我们了解一下建筑用的红砖与青砖的区 别。 【思考】 【回答】 【思考 回答】 两者烧制过程，不同在于后期，如果用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红 色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。红砖的颜色 主要是因为含有氧化铁。 【提问】浇水的过程，首先发生了一个关键的反应，同学们思考是哪一个化 学反应。 是炽热的碳与水蒸气反应生成两种还原性气体CO与H2，将氧化铁还原为氧 化亚铁、四氧化三铁。 这样，红砖就实现了神奇的颜色转化。 第二部分：铁的氢氧化物 【提问】根据氢氧化铝的制备方法，推测铁的氢氧化物制备方法，可以选用 什么试剂? 【实验】 【分组实验一】： 在1支试管里加入2mL (1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象【观察实并记录；在另1支试管里加入2mL FeSO4溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶验现象并通过表格清楚的展示铁的氧化物之间的异同，有助于学生联想记忆。 与生产实际相结合，体会生活中的化学。 解答了开始的疑问，增强了认识。 液，插入FeSO4溶液中挤出NaOH，观察现象并记录。记录】 【回答实验现象分析发生反应】 【视野拓展】 Fe(OH)2的制备时现象不容易观察到,需要注意什么问题，可以怎样进行改 进？【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧气的问题。】 【讨论优化方案】 观看优化方案视频 【插播视频】 培养学生实验操作协调及协作能力，感知科学知识，增强感官认识，提高学习积极性。 开阔学生视野，提高思维品质。 性质汇总对比，增强理解记忆。 第三部分：铁盐和亚铁盐 【讲解】分组完成，记录现象，分析发生的反应。 3+2+【思考】根据实验现象，总结Fe、Fe的检验方法。 【探究】进一步思考Fe、Fe的转化及除杂问题。 3+【讲解】从上述反映中，我们可以看到Fe是一种氧化剂，当他遇到还原性2+2+3+2+Fe时，被还原成Fe；而Fe在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe。Fe3+与Fe在一定条件下是可以相互转换的。 【归纳】除去亚铁离子中的铁离子可以使用Zn、Fe、Cu、KI等还原剂，除去铁离子中的亚铁离子可以使用Cl2、Br2、KMnO4 、O2等强氧化剂。 3+2+【板书】2Fe+Fe== 3Fe 2+3+- 2Fe+Cl2===2Fe+2 Cl【延伸】 3+2+ 【分组实验】 记录现象 分析反应 回答问题 归纳检验方法 讨论 思考讨论 设计两个连续进行的实验，有利于对比观察，增强理解。同时顺利导出离子检验方法。 提高学生操作、协调、协作、归纳整理能力。 根据实验提升解决问题能力 知识迁移 延伸
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物《 铁的重要化合物》教学案
