高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是
A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用 B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用 C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取 D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质 【答案】C 【解析】
试题分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选C。 考点：考查金属的用途。 2．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O2③制粗铅：PbO+C下列说法错误的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化 B．将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D．培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】
A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；
B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确； C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；
2PbO+2SO2 ； Pb+CO↑；PbO+CO
Pb+CO2。
D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；
故合理选项是C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】A
【解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。
详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。
4．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 甲烷的燃烧热为890.3kJ·则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：mol-1 △H=-890.3kJ·
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ?mol-1，A错误；
B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)B错误；
C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成
2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1，
BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1，C错误；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ =571.6kJ，故H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1，D正确； 故合理选项是D。
5．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是
A．该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B．t0后．该反应停止进行
C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60% 【答案】B
【解析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。
X、Y的物质的量增大，Z物质的量减小，X生成1.8mol，详解：由图可知，为生成物，为反应物，到平衡后，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z
3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、
Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象L－1，D、可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·故C正确；t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)已达化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．B的物质的量浓度 C．混合气体的密度 D．v(A)正 = v(D)正 【答案】B
【解析】分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。.
A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，详解：所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
C(g)＋D(g)
〖合集5份试卷〗安徽省六安市2019-2020学年化学高一第二学期期末质量检测模拟试题
