第2课时 钠的几种化合物
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素养新目标,
1．认识常见的钠的化合物类别。 2．学会用实验方法探究物质性质。 3．了解焰色反应及其应用。
学 业 基 础 [预习新知]
一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 写出下列反应方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(3)与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．组成与物理性质 物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 ＋2－＋－组成离子 Na、CO3 Na、HCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小 2.化学性质 (1)热稳定性
△
Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
2－＋
①Na2CO3： CO3＋2H===CO2↑＋H2O；
－＋
②NaHCO3： HCO3＋H===CO2↑＋H2O。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 三、焰色反应 1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作
3．几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色反应呈黄色。
(2)钾元素的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。( )
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应。( )
2－＋
(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。( )
＋－
(4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑。( )
(5)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解。( )
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。( )
＋＋
(7)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( ) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 答案：B
3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是( ) A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
解析：对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案：B
4．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质肯定不含钾元素 答案：B
技 能 素 养
目标一 Na2O2的性质应用
2－
分析过氧化钠的性质，一定要分析O2离子中氧元素的价态。
[例1] 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
－
C．该反应中电子转移的数目为4e
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
【解析】 在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2
－
既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
【答案】 B
Na2O2与CO2反应后固体的增重，可看作参加反应的“CO2”中“CO”的质量，Na2O2与H2O反应后固体的增重，可看作参加反应的“H2O”中“H2”的质量。
[提升1] 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
点燃
解析：由反应2CO＋O2=====2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所
m?O2?6
以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14 g，O2为12 g，＝。
m?CO?7
答案：D
[核心能力]
Na2O2与CO2、H2O反应的3个重要关系
两个反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 电子转 移关系 固体质 量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2×44 g 2×106 g 56 g ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2×18 g 4×40 g 4 g 同温(大于100 ℃)、同压下，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的1即为生成氧气的体积 2气体体 积关系 目标二 Na2CO3和NaHCO3的性质应用
[例2] 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或
2024_2024学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯2.1.2钠的几种化合物教案新人教版必修第一册
