第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱！ 能源的利用与我们
人类息息相关，如何更好的开发和利用能源是人类永恒的话题。
一、与化学反应中能量的变化关系 1．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
(1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过 相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
(3)化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
[例1] 在25℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示： 请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为_ ______________。 (2)生成物成键放出的总能量为________________________。
(3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为________。 小结：1．从化学键角度分析
化学键断裂
形成新的化学键
反应物――――――→中间状态产物―――――――→生成物 吸收能量Q1放出能量Q2
(1)当 ，化学反应吸收能量。 (2)当 ，化学反应放出能量。
2、根据例1可知，当已知反应物和生成物的键能时，化学反应的反应热（△H）可以
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于 能量的相对大小。
(1) 反应物的总能量大于生成物的总则化学反应 能量。如图所
(2) 反应物的总能量小于生成物的总
能量，
示：
能量，
则化学反应 能量。如图所示：
小结：(1)放出能量的反应：反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程中，反应物将其比生成物多的那部分能量释放出来，且主要以热能形式，部分以光能等形式释放。
(2)吸收能量的反应：反应物的总能量 生成物的总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，且将这部分能量储存在生成物中。
（3）如果已知反应物的平均总能量（E反）和生成物的平均总能量（E生），
3．物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越高，该物质 ，物质本身具有的能量越低，该物质 ，即能量越低越稳定。
化学能与热能 同步讲义
