确；
B. 铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B项正确；
C. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C项错误；
D. 固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D项正确； 答案选C。
8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OH－＋H＋→H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba( OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH)2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反应，继续加入Ba( OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为: Ba2+＋2OH－＋2H
＋
＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误； 故选B。
9．某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等
离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：
A．肯定不存在的离子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证； B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在； C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 【答案】D 【解析】 【分析】
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无SO4，加足量氯水，无气体，则无CO3，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO3，因SO3与Cu2能够发生相互促进的双水解反应，则
+
2-2-2-2-原溶液中无Cu2+，因Br-、SO3与MnO4能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无
2--MnO-4，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有NH+4、
Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。 【详解】
A．分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、SO4、CO3、Cl-、MnO4，一定含NH4，故A错误；
B．肯定存在的离子为：NH4、SO3、Br?，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；
C．根据电荷守恒，一定不存在Cl?，故C错误；
D．加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此SO3不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确； 故答案为：D。 【点睛】
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，溶液中含有SO4、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有NO3时，HSO3、SO3会被硝酸氧化而生成SO4，SO4--2-+2-2--+2-2-2-2-2-与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
10．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是
A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4 C．KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l）
D．2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3 【答案】C 【解析】 【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。 【详解】
A．AgCl难溶于水，NH3?H2O为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl， A正确； B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；
C．KCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误； D．生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确； 答案选C。
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目
﹣﹣
不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；
D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答
的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
12．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】
根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。 【详解】
A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；
B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应H2O，故B错误； 为：NH4++OH-=NH3·
C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误； D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质H2O，所的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。
13．Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ） A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+ B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+ C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑ 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】
A. 1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；
B. 硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；
C. 2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；
D. 1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确； 答案选BD。
14．氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu(OH)C1]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可)。 （2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：__。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__(填化学式)。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。
（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。
【化学】化学离子反应专项习题及答案解析1(1)
