环境化学期末考试题及答案

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A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件 环境学院 环境化学 课程考试题 4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人 得 分 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。 评卷人 A风 B湍流 C天气形式 D地理地势 6、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。 一、填空（20分，每空1分） A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状态 。 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。 2、 污染物在环境中的 迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的A RO B R自由基 C H2O D HO2 重要研究领域。 8、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率M0.10 C >1.00 D >2.00 6、 有机污染物一般通过 吸附作用 、 挥发作用 、水解作用、光解作用、生物富10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 A >10 B <5 C >15 D <10 7、 天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈 氧化性 环境，深层水及底泥三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”） 呈 还原性 环境。 1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 （ × ） 8、 一般天然水环境中，决定电位的的物质是 溶解氧 ，而在有机物累积的厌氧环境中，2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒决定电位的物质是 有机物 。 物所造成的大气污染现象。 （ √ ） 9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 、 土壤有机质 。 3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。 （ × ） 10、 土壤具有缓和其_ 酸碱度 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。 （ √ ） 为土壤的缓冲性能。 5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。 （ √ ） 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A __污染水体后引起的。 吸附热小。 （ × ） A Cd B Hg C Pb D As 7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，2、属于环境化学效应的是____C____。 不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。 （ × ） A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 第 8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（ × ） 3、以下 A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 1 9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态 页 1 1520文档

…………………密……………封……………线……………密……………封……………线………………… 和交换态含量增加。 （ √ ） 10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。 （ × ） 四、综合题（20分，每小题10分） 1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式： 引发反应 NO ? ? NO ? O ? h ?2 解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4 2分 由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分 由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 2分 由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分 由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分 班 姓 名 座 号 O??O2?M?O3?MNO?O3?NO2?O2O 2RH?HO????RO2??H2O自由基传递反应 五、计算题：（30分，每小题10分） 1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0， 已知CdS的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L） 2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE和Eh。 3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。 1、计算镉离子浓度。 解：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15 K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]= K1 K2 、2分 2`RCHO?HO?????RC?O?O2??H2OORCHO?h?????RO2??HO2??COHO2??NO?NO2?HO?O2O2O2 终止反应 RO2??NO???NO2?R?CHO?HO2?2RC?O?O2??NO???NO2?RO2??CO2HO??NO2?HNO3RC?O?O2??NO2?RC?O?O2NO2RC?O?O2NO2?RC?O?O2??NO2 3+2、已知Fe与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下： Fe?H2O?Fe(OH)3?3?2??H??lgK1??2.16lgK2??6.74lgK3??38lgK4??23lgK5??2.91=1.16×10-22 1分 饱和时H2S的浓度为0.1mol/L [H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] 2分 =1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′ 1分 [S2-]=KSP′/[H+]2 =1.16×10-23/10-18=1.16×10-5 2分 [Cd2+]= KSP/[S2-] =7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-22 2分 第 2 页 ?Fe3??2H2O?Fe(OH)??2H2Fe(OH)3(s)?Fe?3OH?Fe3??4H2O?Fe(OH)??4H4??2Fe3??2H2O?Fe(OH)4?2H2请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。 2

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…………………密……………封……………线……………密……………封……………线………………… 2、计算pE和Eh。 解：（1）求pE： 1CO?H??e??1CH?1HOpE??2.872分242884? 1 p E ? p E ? ? ( p 1 / 8 [ /8 lg2 分CO2H]/pCH4)0.351/8)?10?7]??4.162分0.65 （2）求Eh： 班 姓 名 座 号 ?2.87?lg[( Eh?0.059pE?0.059?(?4.16)??0.25V4分3、计算分配系数Kp。 解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M) 2分 =5.00-0.670 lg(0.05×103/192) =5.39 1分 Kow=2.46×105 1分 Koc=0.63 Kow 2分 =0.63×2.46×105 =1.55×105 1分 Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf] 2分 =1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03] =3.91×103 1分 第 3 页 3

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