单元复习课
【复习目标】
1．了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。 2．通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
3．知道单质碳的化学性质。
4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
5．了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。 【复习重点】
碳和碳的氧化物的性质与用途。 【复习难点】
探究实验室里制二氧化碳的装置。
情景导入 生成问题
1．引言：通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解？仔细回顾并梳理一下。
2．引导学生对本节课的复习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
自学互研 生成能力
知识模块一 碳的几种单质
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2．比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理性质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。
3．木炭、活性炭具有吸附性。 知识模块二 碳的化学性质
?点燃CO??完全反应：C＋O=====
化学性质?可燃性? 点燃?不完全反应：2C＋O=====2CO
?高温2Cu＋CO↑?还原性：C＋2CuO=====
2
2
2
2
常温下具有稳定性
知识模块三 二氧化碳的制取 1．实验室制法
药品：石灰石(大理石)与稀盐酸 实验装置：教材115页【图6～12】 反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 操作步骤：参考过氧化氢制氧气。
检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。 验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。 高温CaO＋CO↑ 2．工业制法：CaCO3=====2知识模块四 二氧化碳和一氧化碳
物理 性质 二氧化碳 一氧化碳 常温下没有颜色，没有气味常温下没有颜色，没有气味的气体，密度比空气大，易的气体，密度比空气略小，溶于水。 难溶于水。 1.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。 化学 性质 2．二氧化碳与水反应生成碳酸。 3．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 用途 气体肥料，灭火 气体燃料，冶金 1.一氧化碳可以燃烧。 2．一氧化碳具有还原性。 3．剧毒性。 交流展示 生成新知
知识模块一：碳的几种单质 知识模块二：碳的化学性质 知识模块三：二氧化碳的制取 知识模块四：二氧化碳和一氧化碳
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是( D )
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
2．能用同一化学原理解释的现象是( A )
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；②通过导管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．某种纯净的可燃性气体在高温下与Fe2O3反应后生成Fe与另一种可使澄清石灰水变浑浊的气体，根据以上描述，请写出相应的化学反应方程式。
高温2Fe＋3CO；CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO 答：3CO＋Fe2O3=====22232二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的复习，你收获了什么？2．课后反思：方法改进： 存在困惑：
最新人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物单元复习课优质课公开课教案
