第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________
，
属
于
分
解
反
应
的
是
___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3 △
C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ △
E．CaCO3=====CaO＋CO2↑ F．2H2O2===2H2O＋O2↑ G．SO3＋H2O===H2SO4
△
H．2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
高温
实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有
________
，
反
应
时
本
身
被
__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。
2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。 (2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物 中间价态 氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A．CO+ H2O CO2+H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列
说
法
中
正
确
的
是
(NaBH4
中
H
为
－
1
价
)
( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 4
．
下
列
推
断
合
理
的
是
( )
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应△
制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的( )
是
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。
(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。 (3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
MnO2－－(1)2KClO3=====2KC得6el＋3O失6e2↑ △(2)Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O (3)6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O △
(4)4HCl(浓)＋M失2e－nO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
常考的氧化性、还原性强弱的判断 方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 (2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于点燃
不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋△△
S=====FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 【
例
1
】
下
列
说
法
正
确
的
是
【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
