武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（一） 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12
第I卷 选择题（共16题，48分）
一、选择题（每题3分，共48分）
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ） A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化
物
2．下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反质应产物相同 D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 3．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NA B. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA 4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L
－1+
的是( )
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
－1
5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密列说法不正确的是（ ）
A．摩尔质量： M(X)=M(Y) B．分子N(X)=N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量： n(X) A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O － B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO2Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 4＋ － 2＋ － 度相等。下 数目： C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA B．常温下，2.7 g Al与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA C．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA D．1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA 8．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( ) 56m A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fem g，溶液中SO的物质的量浓度是V mol·L－1 3＋ 2－4 2-＋ B．将100 mL 1.5 mol·L的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为a －1 22.4 mol·L 9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 －1－1 A．全部 B．① ⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 10.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是( ) －－2＋＋2－－ A．Fe2＋ K＋ SO24 NO3 B．Mg NH4 SO4 Cl 2－＋＋2－－C．Ba2＋ Na＋ MnO－4 SO4 D． Na K SO4 NO3 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32- C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4 NH3·H2O=AlO2+2H2O+4NH4 3 + + 2-+ ?D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 12.羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 13.由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是（ ） A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl 2+ C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 14.实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是（ ） A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2 15.某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振 荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是（ ） ．．． A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3 16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( ) A．c(Na)＝c(AlO2) B．金属Al无剩余 C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6 mol 第Ⅱ卷 非选择题（共4题，52分） 二、非选择题（每空2分，共52分） 17.（10分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH4、K、Mg、Cu、Al、NO3、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g. ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题： （1）原溶液一定不存在 ，可能存 在 . （2）由实验②可知溶液中一定含有 ，其浓度 是 . （3）实验所加的NaOH的浓度为 . 18.（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高 效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3 净水的原理是___________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因 是(用离子方程式表示)____________________。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3. ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe)＝2.0×10 mol·L,c(Fe)＝1.0×10mol·L，c(Cl)＝5.3×10 mol·L，则该溶液的PH约为 。 －1 2＋ －2 －1 3＋ －3 －1 － －2 ＋ ＋ ＋ 2＋ 2＋ 3＋ － 2－ 2－ ＋ － ＋ ＋ － ②写出NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： . 19.（16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情 况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)， 溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称). (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则 所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1 mol/L. (4)根据计算，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 . 20.（18分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量 反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 配制上述 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 ___________________、______________________________。
甘肃省武威六中2019届高三复习第一次阶段性过关考试化学试卷(带答案)
