【最新试题库含答案】化学反应工程原理(华东理工大学版)第二版第八章答案

化学反应工程原理(华东理工大学版)第二版第八章答案

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篇一：化学反应工程原理(华东理工大学版)第三章答案 华东版

3-1 解：cA0kt?xA1?xA ?1把数据代入得cA0k?0.2min 当xA=0.75时解得t=15min 所以，增加的时间为15-5=10min 3-2

解：?1?xA?1?nn?1?1??n?1?cA0kt （式A） 把xA=0.75和t=10min代入解得cA0k?0.1 再把t=30min代入（式A）解得xA=1.25 所以，转化率应为1

3-3 解：设反应动力学方程为：?

则?1?xA?1?nn?1dcAn ?kcAdtn?1?1??n?1?cA0kt，且cA0=1 ?1?0.8??1??n?1?k8因此有 1?n?1?0.9??1??n?1?k18 解得：n=2;k=0.5L/mol·min 3-4

1）计算进料中酸、醇和水的摩尔浓度cA0、cB0、cS0（注意进料中水的浓度cS0不为0）。

2）列出当酸的转化率为xA时，各组分浓度的表示式： -11?n cA?cA0?1?xA?

cB?cB0?cA0xA cR?cA0xA cS?cS0?cA0xA

3)将上列各式及各组分初浓度代入反应速率式，整理得 dxA2 ??7.93?10?6?10.2?20.1xA?2.58xA?dt 4）计算转化率达35%所需的时间为 t??0.35

0dxA ?627.93?1010.2?20.1xA?2.58xA上述积分可查积分表用公式计算，也可用MATLAB语言的quad解算子计算，结果为 t?7153s?2h

5）计算所需反应器体积。先计算每天的反应批数，再计算每m3反应体积每天的生产量，然

后再计算达到要求产量所需反应器体积。答案为 VR=51.9m3 3-5

1)设酯的平衡转化率为xAe，将平衡时各组分浓度代入化学平衡方程得：

21.1512xAe?0.219 1.1511?xAe48.76?1.151xAe化简整理上述方程并求解得

xAe?90.8%

2）此题解法与3-4中的步骤2～4相同，答案为t=276min 3）此时各组分的浓度为

酯：0.207mol/L；水：47.816 mol/L；醇、酸：0.910 mol/L； 反应物系的组成为

酯：0.414%；水：95.80%；醇、酸：1.82%； 3-6

对可逆放热反应，当反应温度过低时，因反应速率过低转化率偏低，