必修2第二章化学反应与能量单元测试
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
一、选择题（每题3分，共48分）
1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 2、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
3＋2＋2＋
3、某原电池总反应为Cu＋2Fe＝Cu＋2Fe，下列能实现该反应的原电池是（ ） 选项 电极材料 电解液 A Cu、Zn FeCl3 B Cu、C Fe(NO3)2 C Fe、Zn CuSO4 D Cu、Ag Fe2(SO4)3 4、下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源
C. 地沟油可加工成航空煤油 D. 沼气属于可再生能源
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D． v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆 6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
1－1－1
A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol
2B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2
11
C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)
22
1
＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
1－1
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2ΔH＝－283.0 kJ·mol；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)
－1
ΔH＝－1641 kJ·mol
9、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
－1
－1
10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是( )
11、可逆反应：2NO2
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
12、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为( )
－－ ＋－
A．H2＋2OH＝2H2O＋2eB．O2＋4H＋4e＝2H2O
2
C．H2＝2H＋2eD．O2＋2H2O＋4e＝4OH
13、在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ） A.纯锌跟稀硫酸溶液 B.纯锌与稀盐酸
C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 14、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ） A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ 15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的（ ）
＋－ －－
是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)===S (s) ΔH＞0 D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＞0
16、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3 二、非选择题（52分） 17、（16分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是 (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持
2+
续通过导线流向铜极给Cu？
________________________________________________________________________。
+
(3)实验三中盐桥中的K流向 溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率
-3+
为1×10 mol/s，则K的迁移速率为 mol/s。与实验一比较，实验三原电池 的工作效率大大提高，原因是________________________________________________。 (4)你根据实验一、二、三可得出的结论是__________________________(写出两点即可)。
3
(5)实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2∶1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是 。
A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大 B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
－
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动
－－
D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH 18、（7分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）夏天将食物存放在电冰箱里_______；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体____________。
（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应________。 （4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）_______________。
（5）钠可以与冷水剧烈反映，铝与水反应必须加热_____________。
（6）锌与1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与3mol/L的盐酸反应放出氢气的速率慢_______。 （7）工业制氨需要高压___________。 19、（15分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ； （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 ． （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ． （5）下列措施能加快反应速率的是 ． A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是 ． A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢． 20、（14分）在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：
4
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：
（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 ； （2）H2在2min末的体积分数为 （保留两位有效数字）； （3）2min末N2的转化率为 ； （4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会 （填“放出”或“吸收”） 热量；
（5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是 。 ．．．
5
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试
