2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是( )
A．A 点前发生中和反应 B．BC 段沉淀质量逐渐增加
C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH 2．下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 A B C D A．A
目的 制取较高浓度的次氯酸溶液 除去溴苯中的少量溴 加快氢气的生成速率 制备少量氨气 B．B
C．C
实验 将Cl2通入小苏打溶液中 加入苛性钠溶液洗涤、分液 将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌 向新制生石灰中滴加浓氨水 D．D
3．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A．干馏
B．气化
C．液化
D．裂解
4．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选① 项 非金属性：A 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 Cl>C>Si ② ③ 实验结论
饱和食B 盐水 C D A．A
浓盐酸 浓硫酸 MnO2 Na2SO3 B．B
NaBr溶液 溴水 氧化性Cl2>Br2 SO2具有还原性 C．C
D．D
电石 高锰酸钾溶液 生成乙炔 5．现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是( ) A．由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键 B．简单离子半径：r(W—)>r(X+)
C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜Y D．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质
6．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X电极质量减轻，Y电极质量增加 B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O C．电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
7．共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为
。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．桥头碳为1号和4号 B．与环己烯互为同分异构体
C．二氯代物有6种（不考虑立体异构） D．所有碳原子不可能位于同一平面
8．2024 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是
A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ Si C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D．推测乙的单质可以用作半导体材料
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA B．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
10．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 11．关于新型冠状病毒，下来说法错误的是 A．该病毒主要通过飞沫和接触传播
B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒 12．下列有关说法中正确的是
A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应 B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性 C．不能导电的化合物均不是电解质
D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动
13．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：
原子半径/nm 主要化合价 X Y Z M R Q 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143 -2 +4，-4 +1 -2 -1，+7 +3 下列说法正确的是：
A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料 14．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ） A．还原性
B．漂白性
C．酸性
D．氧化性
15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。 (2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。 (3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。 (4) 已知：2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含
有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，
冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) (5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。 （3）化合物E的官能团为________________。
（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________________。 （5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。
（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
[合集3份试卷]2024甘肃省金昌市高考化学复习检测试题
