第九单元 溶液
考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 考点二物质溶解时的热效应 ①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4③溶解没有明显热现象：如NaCl
课题二、溶解度 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度
1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度
影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
课题三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= 溶质的质量 × 100% 溶液的质量 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【基础检测】
1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。在食盐水（即氯化钠溶液）中，氯化钠以 和 的形式分散到水中。
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 石灰水 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液 稀硫酸 碘酒 3、。溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？ 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶解溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
度溶液的体积=溶质体积+溶剂体积
5. 根据右图溶解度曲线，回答下列问题： 克⑴温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是_____。
∕
⑵在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70℃时，乙物质的溶解度为_____g。 (3) B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
（4）40℃时，将25g甲物质放入100g水，充分溶解，形成的 是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量 分数为_________；
(5)固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ； (6)使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。 4、欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。
7、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16克硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液__________克，需水____________毫升。配制硫酸铜溶液一般步骤为____________、_____________、_____________，在此过程中需要用到的仪器有
______________________________________________________________。 8、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
溶液复习课中学案 【典题精炼】
例1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，则这种物质是（ ）
A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.生石灰 回顾与反思
溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使
溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。（与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。）
变式训练：
2、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ）
例2. 溶解度曲线 ①N点为t3℃时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。
S A ②分离A与B（含量少）的混合物，用 法。 80 ③t3℃时A的溶解度为 ，溶质的质量分数为 · 。N ④t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各M克，降温到t1℃会析出晶体 B 的有 ，无晶体析出的有 ，
· P 回顾与反思 C 1 、饱和溶液中，溶质质量分数W与溶解度S的关系式为: W%= t2 t3 t 2、可容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去溶0 t1 A 解杂质 度B 陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂/g 质
缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂
C 30 变式训练：
3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t1 t2 温(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大 到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。
例4：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ； 第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
回顾与反思
? 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。
? 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ； ? 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。 变式训练： 4、欲使100g10％的食盐溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ） A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g食盐
3、在实验室里，某同学将7克金属锌投入到盛有50克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8克，求：生成物溶液中溶质的质量分数。
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
知识方面： 能力方面：
【课后提高训练】
1．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（ ）
A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液 C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液
2、用“>” “<” “=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。
人教版九年级化学下册 溶液复习导学案
