高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规
律及其应用
知识梳理
1．氧化还原反应规律 (1)价态规律
①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3、Cu2只有氧化性，S2、I只有还原性，
＋
＋
－
－
Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。 ②价态归中规律
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 如在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是5NA． ③歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2反应时转移电子数为NA。 (2)强弱规律
①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性Cl2>S，还原性S2－>Cl－。 ②先后规律
a．同时含有几种还原剂时
加入氧化剂
――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。
b．同时含有几种氧化剂时
加入还原剂――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。 (3)守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。化合价有升必有降，升高总数值等于降低__总数值__。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的依据。
2．氧化性、还原性强弱的判断 (1)氧化性、还原性的概念
氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面设计成实验判断： ①依据反应原理
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ②两种物质间直接反应
点燃
如S＋O2=====SO2 氧化性O2＞S
③使比较对象与同一试剂反应，看反应情况： a．一种物质反应，另一种物质不反应。 如Na与冷水反应，Mg不能，还原性Na＞Mg。 b．反应条件的高低(反应的难易)。
如F2在黑暗条件能与H2反应，Cl2与H2反应需光照或点燃，氧化性F2＞Cl2。 c．两种物质都反应，但反应的剧烈程度不同，Na与水反应没有K与水反应剧烈，还原性K＞Na。
d．同一条件下，生成产物不同。
高三化学一轮复习—— 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用
