1.下列说法，你认为无科学性错误的是( )
A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火
B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2
C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定
D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观
3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2
4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(
① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;
A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④
6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )
A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
) 7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )
A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水
8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )
A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+
B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-
C.铁与 稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O
10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)
B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)
C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)
D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)
11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe
C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(
已知：氯气不溶于饱和食盐水
13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(
A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液
C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
) ) 14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B.1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C.22.4L N2所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B.向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色
D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )
A.原子个数之比为5:4 B.氢原子个数之比为4:3
C.分子个数之比为16:17 D.质量比为16: 17
17.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl固体是非电解质
B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
高中化学竞赛试题
