云南师大附中2020届高考适应性月考卷（七）
理科综合试卷化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 Br-80
1.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是 A. 超级电容器材料石墨烯属于烯烃
B. 钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C. 服用阿司匹林（
）出现水杨酸反应时用小苏打解毒
D. 利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒 【答案】C 【解析】
【详解】A.石墨烯是碳单质不属于烯烃，故A错误；
B. 钙钛矿太阳能电池是把光能转化成电能，锂离子电池是把化学能状变为电能，两种电池的能量转化方式不同，故原理不同，故B错误；
C.因为阿司匹林中的羧基-COOH能与NaHCO3反应，所以能用小苏打解毒，故C正确； D.75%乙醇消毒是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，故D错误； 故答案：C。
其主要成分茴香脑的结构简式如图所示。下列关于苗香脑的说法错2.八角油是良好的天然香料和食品调料，误的是
A. 难溶于水，易溶于乙酸乙酯 B. 属于烃的衍生物，与
互为同系物
C 1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应
D. 使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 【答案】B 【解析】
【详解】A.类比烯经、芳香烃在水中的溶解性可知，茴香脑难溶于水，易溶于乙酸乙酯，故A正确；
.
B.菌香脑的结构简式与苯乙烯结构不相似，两者不属于同系物，故B错误。
C.苯环消耗3molH，碳碳双键消耗1molH，故C正确；
D.碳碳双键能和溴的四氧化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以两者褪色原理不同，故D正确； 故答案：B。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11g B所含中子数为NA
B. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA
C. 25℃，27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应，产生SO2分子数为1.5NA D. 常温常压下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子总数为0.1NA 【答案】D 【解析】
【详解】A.11gB为1mol，据A=Z+N得中子数为6NA ，故A错误；
B.标准状况下，11.2L Cl2为0.5molCl2，溶于水只有少量与水发生反应，故转移电子数远小于NA，故B错误； C.在常温下A1被浓硫酸钝化，故不产生SO2，故C错误； D.混合物的最简式满足CH2O，计算含氧原子数=故答案：D。
4.下列实验设计不合理的是
3.0g?NA/mol=0.1NA，故D正确；
30g/molA. 自制“84”消毒液
B. 利用喷泉实验探究NH3的部分性质
C. 制备Fe(OH)2白色沉淀
D. 探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
【答案】A 【解析】
【详解】A. A为密闭电解饱和食盐水装置，生成的氯气和氢氧化钠反应，但生成的氢气没办法排出，有安全隐患，故A错误；
B.NH3及易溶于水，且氨水显碱性，所以可以利用滴有酚酞的水进行喷泉实验探究NH3的部分性质，故B正确；
C.因为Fe(OH)2非常不稳定，在空气中就容易被氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以制备Fe(OH)2时一定要隔绝空气，故C正确；
D.由装置图可知，两只试管加入相同浓度和体积的双氧水，加入的催化剂不同，反应放出氧气的速率不同，故D正确； 故答案：A。
5.在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能
HAPB. 该反应的化学方程式为HCHO+O2??? CO2+H2O
C. 反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键 D. 产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2
【答案】C 【解析】
【详解】A.因为HAP为该反应的催化剂，所以能降低反应的活性能，故A正确；
B.从图中观察到HAP在反应前后均未发生变化，故为甲醛和氧气发生化学反应的催化剂，表示在化学反应方程式的条件部位，故B正确；
C.反应物氧气参加反应时断裂的是非极性共价键，故C错误；
D.结合图示及化学反应实质知CO2分子中氧原子不仅来自O2，还有水中的O，故D正确； 故答案：C。
6.1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法正确的是
A. LiCoO2是电池的负极材料
B. 充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极
C. 充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D. 放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g 【答案】D 【解析】
A.观察锂离子电池在充、【详解】放电时的微观离子变化图可知，放电时Li+移向左侧的LiCoO2，故LiCoO2为电池的正极，故A错误；
B.根据电流由高电势流向低电势知，LiCoO2电极的电势高于石量电极，故B错误； C.充电时阳极发生氧化反应，应该失电子，故C错误；
D.放电时当每转移1mol电子，石墨电极脱嵌1molLi+，质量减少7克，故D正确； 故答案：D。
0.1000mol/L的Na2CO3通过加热50mL 7.某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。
标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
---H>0 A. 由ab段可得结论：CO32(aq)+H2O(l)?HCO3(aq)+OH(aq) ?- +--.
B. e点溶液中：(OH)=c(H)+c( HCO3)+2c( H2CO3)=1×10335mol/L
C. bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致
-c(HCO3)+c(OH-)D. 从a→d随着温度升高，始终增大 2-c(CO3)【答案】B 【解析】
【详解】A.观察ab小段图象变化可知，溶液的pH随着温度升高面增大，证明盐类的水解反应是吸热反应，H>0，故A正确； 该热化学方程式为CO32-(aq)+H2O(l)?HCO3-(aq)+OH-(aq) ?
B.由图可知e点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c(H2CO3)，温度为30℃，所以不能用常温下的Kw进行相关计算，故B错误；
C.由图可知bd段pH随着温度的升高而逐渐减小，因为水的电离是吸热反应，随着温度，Kw增大，根据质子守恒规律，所以pH随着温度的升高而逐渐减小，故C正确；
D.因为水解是吸热反应，随着温度升高，盐类的水解程度增大，根据CO32-+H2O?HCO3-+OH-、
--c(HCO)gc(OH)3--HCO3+H2O?H2CO3+OH，所以从a→d随着温度升高，始终增大，故D正确； 2-c(CO3)故答案：B。
8.中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：
已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。 ②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。 ③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：
精品解析：云南省昆明市云南师范大学附属中学2020届高三第七次高考适应性月考理综化学试题(解析版)
