九（上）科学期中复习简答题精选(1.1-3.4)
1． （2018?山西）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于____________(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写计算过程)
2． （2018·湖州）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于_______ （填基本反应类型）。 （2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些CO2按化学方程式“CO2 + H2 → CH3OH + H2O”进行反应，理论上可以将转化为 亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。
3． （2018?威海改编）为响应国家“低碳环保，节能减排”的号召，我市新上线一批以天然气为燃料的新型公交汽车，其参数如图所示某次行驶过程中，汽车搭载人员及物品共3000kg所受阻力为总重力的0.01倍。在40s时间内匀速直线行驶400m，针对此次行驶过程。（g=10N/kg）求：
（1） 汽车对地面的压强；
（2） 汽车的功率。
4． 黄铜是铜和锌的合金，某兴趣小组在10g黄铜样品中逐次加入一定质量分数的等量稀硫酸进行反
应实验数据如下：
样品 加入稀硫酸质量（g） 生成气体质量（g） 第1次 10 0.02 第2次 10 0.02 第3次 10 0.02 第4次 10 0.01 第5次 10 0 （1）上述实验中遵守质量守恒定律的是__________。
A、第1、2、3次 B、第1、2、3、4次 C、全部5次
（2）在坐标系中画出生成气体质量与加入稀硫酸质量的关系图像。
（3） 请计算黄铜样品中金属铜的质量分数。
5． 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2，某兴趣小组同学将100克稀盐酸分5次加入到10克石灰石样品中（已知SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请回答：
1 2 3 4 5 实验序号
20 20 20 20 20 加入稀盐酸的质量/克
8 a 4 b b 剩余固体的质量/克
（1）表格中a为 克，b为 克；
（2）第4次实验结束时，所得溶液中的溶质有 ； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
6． 2017年8月8日，在伦敦举行的世界田径锦标赛男子撑
杆跳高决赛中，美国运动员以5.95米的成绩获得冠军，请结合撑杆跳的过程（如图），回答下列问题。 （1）运动员快速助跑的目的是为了在起跳 前获得较大的 ； A、动能 B、势能 C、惯性
（2）运动员超过横杆后，在1.2秒时间内落地，
若该运动员的质量是70千克，求他下落过程中重力做功的功率（g=10N/kg,小数点后保留一位）；
（3）从开始起跳到撑杆达到最大弹性形变的过程中，简述运动员机械能总量的变化情况及理由 _______________________________________________________（不考虑撑杆质量及空气阻力）。 7． （2018·湖州）在拓展课上，小泉同学模拟某建筑工地上拉动工件的情景，设置了如图所示的滑轮组。他用该滑轮组在4秒内将一个重为100牛的物体，沿着水平地面匀速拉动了2米。人的拉力为18牛，物体移动时受到地面的摩擦力为物重的0.35倍，不计绳重及机械的摩擦。求： （1）人的拉力所做的功。（2）人的拉力做功的功率。（3）动滑轮受到的重力。
8． 某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，他们在空地上用木柴生了火，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准生的火，一会儿就发现有泡沫较快喷出（如右图），结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。
9． （2018·嘉兴）大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是_______________________。
（2）反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线 a 、 b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线 a 、 b ,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是_____________________________________。
10．（2018?呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。
11．（2018·金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢纳与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的__________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的的质量分数会偏大，原因是____________________（答出一点即可）
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/g 反应前总质量/g 反应后总质量/g 二氧化碳质量/g 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
1 3.0 193.8 192.6 2 3.0 194.6 193.6 3 3.0 193.6 192.5
浙教版九年级科学上册 期中复习 简答题精选(1.1-3.4)(20题)
