2016年深圳市高三年级第一次调研考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 P－31
7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A．CuSO4·5H2O B．Fe2(SO4)3·9H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA
OH－
9．分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有
B．10种
C．12种
D．15种
A．9种
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C 实验 用燃烧的镁条引燃铝热剂 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 现象 剧烈反应 生成白色沉淀 水垢溶解 结论 该反应是吸热反应 蛋白质发生了变性 Ksp：CaCO3＞CaSO4 析出了溶解度更小的NaHCO3 D 溶液变浑浊 11．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Cu2＋2e＝Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42流向甲烧杯
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的．．是
A．阴离子的还原性：Y＞X
－
＋
－
B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．原子的半径：W＞X
13．常温下，浓度均为0.1 mol?L1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H+)=10
－
－12－
mol?L1
－
C．c点溶液中：c(Y)＞c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应
26．（14分）
某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、 、 、D、F，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。 ②残液中SO2含量为 g.L-1。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 。
27．（14分）
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：
物质 KMnO4 温度 CH3COOK K2SO4 KCl 20 ℃ 90 ℃
6.34 45.2 217 398 11.1 22.9 34.2 53.9 （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。 （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。 （3）操作2是 、 、 。
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。
28．（15分）
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。 反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol1 N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol1
－－
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。
（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，下图为平衡时NO的 体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1 T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K = （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4
的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2)= 。
（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。
36．[化学—选修2:化学与技术]（15分）
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
－
－
－
－
－
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O ③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。 （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期
族。
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： 。 （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。 （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有
2016年深圳一模考试化学试题
