D．随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：AB段小于BC段，故D正确； 故答案为D。 14．C 【解析】 【详解】
A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误； B．糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误； C．糖元是一种多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确； D．糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故D错误； 故选C。 15．B 【解析】 【分析】
物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。 【详解】
A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误； B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确； C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误； D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误； 故选B。 16．B 【解析】
同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，X原子半径最大且最高正价为+1，则X为Na元素；Y元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则Y为Cl元素；Z元素最高正价为+3，为第IIIA族元素，且原子半径大于Cl元素，所以Z是Al元素；M元素最高正价为+2，为第IIA族元素，且原子半径大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以R为第VA族元素，且原子半径小于Cl元素，为N元素；Q元素最低负价为-2且没有最高正价，为O元素；A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故A错误；B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，故B正确；
C．非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性O＞N元素，则Q2-比R3-稳定，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，M金属性小于X，所以M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱，故D错误；故选B。 17．D 【解析】 【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。 【详解】
A.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；
B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选D。 【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 18．A 【解析】 【详解】
能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。 19．B
【解析】分析：A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒； B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染； C.铁粉具有还原性； D.含氟物质导致臭氧空洞。
详解:A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,所以A选项是正确的； B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是错误的；
C. 铁粉具有还原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C正确； D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是正确的； 所以本题答案选C。 20．B 【解析】 【详解】
A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误； B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大π键，C错误；
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误； 答案为B
二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．0.3mol、0.7mol 【解析】 【分析】
根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答； 【详解】
根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ①
因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即 x + y = 1.0mol ② ①② 方程联立求解
解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol； 答案：0.3mol、0.7mol。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的
红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能
【解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3 ，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23． Fe2O3
Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。 (1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：故答案为：
；
3+
2+
，
(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe+Fe=3Fe，故答案为：2Fe+Fe=3Fe；
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．CH3CH2CHO CH3CH=CH2+HBrCH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3【解析】
分析：由转化关系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子数目,故E与G发生酯化反应生成H,由H的分子式可以知道,E为CH3CH2COOH，F中含有2个甲基,则G为CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F为CH3CHBrCH3,D为CH3CH2CHO,C为CH3CH2CH2OH,B为CH3CH2CH2Br,A为CH3CH=CH2，据此解答。
CH3CH2CH2Br 取代反应(或水解反应)
3+
2+
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
详解: (1)由上述分析可以知道,D的结构简式为CH3CH2CHO,其核磁共振氢谱有3组峰, 因此，本题正确答案是: CH3CH2CHO；
(2)烃A→B的化学反应方程式是: CH3CH=CH2+HBr因此，本题正确答案是: CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br,
CH3CH2CH2Br；
(3) F→G是CH3CHBrCH3发生取代反应生成CH3CH(OH)CH3, 因此，本题正确答案是:取代反应；
(4) E+G→H的化学反应方程式为: CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3因此，本题正确答案是: CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;
(5) H为CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的需满足烃
基上只有两种不同化学环境的氢原子，故其结构简式为，
因此，本题正确答案是:。
点睛：解答本题要注意推断方法，首先根据H由E、G合成，可判断E应该是含有3个C原子的羧酸，G为含有3个C原子的醇；再结合“烃A和等物质的量的HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B也可以生成含有两个甲基的F，且C能连续被催化氧化，C中一定有-CH2OH，则B中有-CH2Br，则A应该是在H2O2中发生加成反应，则A为CH3CH=CH2。
★试卷4套汇总★甘肃省酒泉市2021年高一化学下学期期末考试试题
