高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( ) A．加热氯化钠使之熔化 B．加热二氧化硅使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解
2．在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A．3 B．4 C．5 D．6 3．下列说法不正确的是 ．．．
A．光导纤维的主要成分是晶体硅 B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化碳不可用于漂白纸浆
4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A．溶液中K+向电极b移动 B．氨气在电极a上发生氧化反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D．正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高 5．下列各项中表达正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：188O
C．苯的结构简式：C6H6 D．氟原子结构示意图：
6．下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的 ．．．A．铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极
B．原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋ D．电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍
7．将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（ ） A．
B．
C．CH3CH2CH2OH D．
8．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是
A．分子式为B．可使酸性
溶液褪色
发生加成反应
C．1mol该物质最多可与D．可与醇发生取代反应
9．下列有关甲烷的叙述不正确的是 A．甲烷是最简单的有机物 B．甲烷是天然气的主要成分
C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
10． (N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋12N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol 11．下列说法正确的是
A．可用于实验室制备CO2或 H2，不能制备O2
B．可以用于验证非金属性：N＞C＞Si
C．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体
D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化
12．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．硫酸与水
D．氯化钠与水
CO2(g)+H2(g)
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
13．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：A点小于C点 B．该反应的正反应为吸热反应 C．C点时反应进行的程度最大
D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
14．已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的( ) A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体
B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元具有还原性，能发生银镜反应
15．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( ) A．生石灰与水反应 C．浓硫酸加入水中
B．硝酸铵晶体加入水中 D．氢氧化钠固体加入水中
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径(×10-10m) 最高正价 主要化合价 最低负价 下列说法正确的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q2-比R3-更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
17．一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)?2AB(g)达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2 C．体系内的总压不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 18．能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 A．乙烯产量
B．乙烷产量
C．乙醇产量
D．乙酸产量
—— -1 — — -3 -2 X 1.86 + 1 Y 0.99 +7 Z 1.43 +3 M 1.60 +2 R 0.75 +5 Q 0.74 — 19．（6分）下列描述不正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质 B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属
C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质 D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
20．（6分）下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ） A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类
B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料
C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）已知：① NO + NO2 + 2NaOH② 2NO2 + 2NaOH
NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO2 + H2O；
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/LNO2的物质的量分别为多少？ 的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______________。 (2)K的电子式为_________________。
★试卷4套汇总★甘肃省酒泉市2024年高一化学下学期期末考试试题
