四川省宜宾市第四中学2020届高三化学一诊模拟试题
7. A. B. C. D.
下列说法正确的是
在紫外线、饱和N%S0,、CuSO,溶酒、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 油脂属于高分子化合物，是混合物
在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解'液于试管中，加入少量新制Cu (OH):悬浊'液，加
热，观察是否有砖红色沉淀
8. A. B. C. D.
下列说法正确的是
在标准状况下,1 mol水的体积是22.《L
1 mol H：所占的体积约为22. 4 L
在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22. 4 L 在标准状况下,1 mol NH,和CO混合气体所占的体积约为22. 4 L
HOOC
N OOCCH3
9 .某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是 A.
分子式是CHOi
B. C. D. 10. A. B. C. D. 11.
属于酯类化合物
1 molN可以与1 molNaCO,充分反应生成Imo 1C0.
—定条件下可发生加成反应和取代反应
检验溶酒中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
向某溶'液中先加入Ba(NO)：溶'液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO,溶酒产生白色沉淀，证明有C1 向某溶'液中加稀BaCl”产生白色沉淀：再加入HC1溶酒，沉淀不溶解，证明有S0「 向某溶'液中加入稀HC1,放出能使澄'清的石灰水变浑浊的气体，证明有C0「
向某溶'液中加入浓氢氧化钠溶'液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH；
短周期元素恥X、Y和Z的原子序数依次増大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数 是
内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说 法错误的是
A.
元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B .元素X与氢形成的原子比为1 ：1的化合物有很多种 C ?元素恥X的氯化物中,各原子均满足3电子的稳定结构 D.
元素Z可与元素X形成共价化合物XZ：
12 .如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由NaQ和A10制得，该电池的工作温度为320tJ左右，电池反应为
2Na+xS=Na,S,o下列说法不正确的是 A. B. C. D.
负极反应式为Na - e = Na'
放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
M的作用是导电和隔离钠与硫
消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4. 5倍
13. AG表示溶'液酸度：AG=lg兰=4。常温下，用0. lmol/L的NaOH溶酒滴 c(OH )
定25 ml 0. lmol/L的CHCOOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是
A. 0. lmol/L 的 CHCOOH 溶酒的 pH=3 B ? m点加入NaOH的体积为25mL C. D.
若PH=7,则溶液中水电离的c(0H)=1.0X10-,;mol/L
随着NaOH溶酒滴入，溶液中水的电离程度逐渐増大，m点最大
26. (14分)有机化工中3, 5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
OH
気化氨的甲醇溶液
+ 2CH3OH ------------------------------
+ 2H2O OC%
H3CO OH
甲醇、乙酩和3> 5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: 密度(2013) 物质 沸点 信点m / g ■ cm ! 溶解性 甲醇 乙酝 3, 5-二甲氧基 64. 7 34. 5 -.????. 0. 7915 -.????. 0. 7138 易溶于水 微溶于水 -.????. 33 “36 苯酚 （1） lmol间苯三酚完全燃烧需要
-.????. 易溶于甲醇、乙酝，微溶于水
molO,。
（2） 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙酝进行萃取。
① ②
分离出甲醇的操作是 。
萃取用到的分'液漏斗分海时有机层在分液漏斗的—填（“上\或“下”）层。
（3） 分离得到的有机层依次用饱和NaHCO,溶酒、少量蒸馋水进行洗涤。用饱和NaHCO,溶酒洗涤的目的是
（4） 洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 a.蒸馋除去乙酝
b.冷却结晶
c.过滤除去干燥剂
（填字母）。
d.加入无水CaCl：干燥
（5） 写出反应中可能出现的副产物结构简式 （只要写一种即可）。
27. （14分）NaClO,可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐（主要成分为NaCl）为原料制备氯酸钠的工
艺流程如下：
已知：Cr2O7* +H.O U 2色0广+2圧。 回答下列问题：
（1） “粗制盐水”中加入NaOH和NaCO,的目的是 （2） 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻瑙棒和
。
。
（3） 在pH: 6. 4?6.8,温度：40?50P的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO,。电解时阳极的产物为C1”溶液
中发生的反应有 C1 ,+H.O^=HC 1O+H -K1', HC10 = H -K10 和 _____________ 。
（4） 电解槽中温度不宜过高，其原因是
。加入的Na：CrQ可以调节电解'液酸度，若酸度过
大，则电解酒中主要存在 （填\ 或\色0；力）。
（5） 为检测电解后盐水中NaClO,的物质的量浓度进行下列实验:
I.准确吸取10. 00也电解后的盐水，加入适量的3%H◎溶酒充分搅拌并煮沸。
II ?准确吸取O.lOmol ? L的（NH）Fe（SO丄标准溶酒25. 00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III.将I的浴酒加入II的锥形瓶中，隔绝空气煮沸lOmin,加热充分反应。冷却至室温后，加入lOmLO. 4mol ? L 'MnSO, 溶酒、5mL 85%磷酸溶酒，用c mol ? L的KMnO,标准溶酒滴定剩余的Fe＞至溶酒变为微红色，即滴定终点，此时消 耗高铉酸钾V mL。
① 步骏I中加入HQ溶酒的作用是
② 步骏II中C10,被Fe‘还原为C1的离子方程式为 ①该盐水中NaClO,的物质的量浓度为 28. （15分）H◎广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
mol ? L。
。
。
（1）H0的电子式是 。
（2 ）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是HQ：溶酒在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为:i.HA（l）+「（aq）= H20（1）+IO~（aq） △%= +a kj/moL （a 3） ii ■ H2O2 （1） +
o
① 2HA（1）=2H2O（1）+Ojg） AH=-196kj/nob补全反应■ _________________ （用热化学方程式表示）。 ② 某小组在研究影响分解速率的因素a寸得到图1的数据关系，由此得出的结论是
。
①已知:i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H◎溶酒中加入KI后，“反应过程一能量〃示意图。
如下: 试管 I II III 2 滴 lmol/L CuSO, 和 2 滴 lmol/L 2 滴 lmol/L 2 滴 lmol/L NaCl CuSO, NaCl （3）为分析不同试剂是否对HQ分解有催化作用，该小组向四支盛有lOmL5%H0的试管中滴加不同溶'液，实验记录
IV 滴加试剂 2 滴 lmol/L CuSO( 和 4 滴 lmol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快 ,由实验（3）可得出的结论是 实验I的目的是
35. （15分）回答下列各题:
（1）已知FeCl的沸点：31913,信点：30613,则FeCl的晶体类型为
。P形成的三种酸的酸性由强到
弱的顺序为：HPO^HFO^HPO,,原因是 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T,在另期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2, T的基态
四川省宜宾市第四中学2020届高三化学一诊模拟试题[附答案]
