学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 。 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 完成了如下实验：
C．ΔH1＜ΔH2
D．无法确定
2．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并
请回答：
（1）X除了含有H、O元素外，还有 ▲ 元素（填元素符号）。 （2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式 ▲ 。 （3）写出X的化学式 ▲ 。
3．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( ) A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L1
－
B．NaHA水溶液中：
c(Na)＋c(H)＝2c(A2)＋c(OH)
＋
＋
－
－
C．含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中： c(Na)＝ c(A2)＋ c(B2)＋c(HB)
＋
－
－
－
D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小： c(Na)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H2B)
＋
－
－
－
4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；
(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；
(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。 5．处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B. 若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C. a极的电极反应式为2H2O一4e=4H+O2↑
D. 若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子 6．将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
一
+
其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 A B C 不纯物 CH4(C2H4) 苯(Br2) C2H5OH(H2O) 除杂试剂 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 生石灰 分离方法 洗气 过滤 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
A. A
B. B
C. C
D. D
8．向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 容器体积不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 变
9．用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H B. O22的电子式：
C. 中子数为1的氢原子：11H D. 钠离子(Na)的结构示意图：评卷人 B. 混合气体的颜色不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改
－
＋
得分 二、填空题
10．（6分）
（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×10?10，欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10?6 mol·L?1，应保持溶
c(Ba2)≥ 。
＋
－
液
中
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为
－
L?1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液（3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1mol·－
中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 。（错选不得分） A．pH=5.5的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C．pH = 3.5的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) ?c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L?1
D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人 得分 一、选择题
1．C 2．C
解析：（6分） (1) Cu、S（2分）
(2) SO2+ Br2+2H2O = 4H+ + SO42-+2 Br - （2分）
(3) Cu2(OH)2SO4 （2分）
3．B 4．C
解析： (1). CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O (2). 适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎 (3). Fe（OH）3 (4). Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ (5). BD (6). 防止Cu转化为Cu（OH）2沉淀 (7). 生成的HCl抑制CuCl2的水解 【解析】 【分析】
硅孔雀石的主要成分为 CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，加入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为SiO2和H2SiO3； 加入氯气将Fe氧化为Fe，调整pH将Fe3+变为Fe(OH)3而除去。
【详解】(1). “酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应的化学方程式为：CuCO3?Cu（OH）
2
2+
3+
2+
+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当
提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等； (2).滤渣2是 Fe（OH）3；
(3).氧化时，是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；
(4).试剂X的作用时调节溶液的pH，选择B、D项，是因为A项不能达到调整pH的目的，C项引入了Na+杂质，B、D项具有的共同特点是：能消耗H+，本身难溶而便于添加及后续除去，不引入新的杂质离子；
(5). 加热脱水时，加入SOCl2，是利用SOCl2水解提供HCl氛围，防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀。
5．B
解析：B 【解析】 【分析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反
应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。
【详解】A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误； B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
+
6．H
解析： (1). 2H++2e-=H2↑ (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4). 2.24L 【解析】 【分析】
将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。
【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；由正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e=H2↑；Zn-2e=Zn；Zn+2H=Zn+H2↑；2.24L。
+
--2+
+
2+
7．C
解析：C 【解析】 【分析】
A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳； B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应； C. 乙酸与生石灰反应；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；
【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误； B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；
C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误； 正确选项C。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案word
