西大附中2014--2015学年度第二学期期末测试高一年级
化学试题
相对原子质量：C-12 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5 Al--27
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题(本小题包括10小题。每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量 2．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷无尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4
．酸性溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烷 C．苯 D．乙烯 4．下列有关说法正确的是
H Cl—C—Cl
H
H Cl—C—H
Cl
A． 和 互为同分异构体
B．H2和D2互为同位素
C．碳链为 与 的烃为同系物
D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 5化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．
化学的原则
和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色
1
6．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
7．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X比Y核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 8．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2－丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①③④
D．②④⑤
2＋
2－
9．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 10．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O-和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸
二、选择题(本小题包括10小题。每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) ．．．．11．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH==CH2)
12．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质 在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是 A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
2
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 14．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示。
2－
3＋
下列说法正确的是
A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．M的分子式为C12H22O11 C．N的结构简式为C2H4O2 D．反应④属于取代反应
15．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活 密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明 铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜 片上有气泡产生
(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜 片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
16．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导 体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：
高温
①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2 ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4===MoO3＋H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中 B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液 C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 17．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器
3
略去未画）
安全漏斗 止水夹 浓硫酸 铜片 蘸有品红溶液 的滤纸条 浸有碱液的棉花 D．实验室用乙醇和 浓硫酸制乙烯
A．实验室用大理石 B．制取SO2、检验C．分离Cl2与KI溶
液反应生成的碘 与盐酸制取CO2 SO2的漂白性
18．可逆反应：2NO2(g) 态
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状
的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2
的同时生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 19．mmol C2H4 跟 nmol H2在密闭容器中反应，生成pmol C2H6。将反应后的混合气体完全燃
烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是
A．3.5 pmol C．(3m?
B．(3m?n?3p)mol 2n)mol 2D．(3m?n)mol
20．两种气态烃组成的混合气体0.2 mol，完全燃烧得0.36 mol CO2和7.2 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
三、填空题（共50分）
4
21.(10分)某化学反应2A
－1
B＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反
应物A的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况如下表。
实验 序号 1 2 3 浓度 mol·L－1温度(℃)时间( min) 800 800 800 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 c2 c3 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，10～20 min内A的反应速率为________mol·L·min。
(2)实验2中，c2＝________，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________________。
(3)设10～20 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则
－1
－1
v3________(填“>”、“＝”或“<”)v1，且c3________(填“>”、“＝”或“<”)1.0。
22.(15分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
－1
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是________________________________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。
5
陕西省西北大学附属中学高一化学下学期期末考试试题
