选择题精准练(七) 电解质溶液
(建议用时：25分钟)
1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg Ka。下列有关叙述错误的是( )
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA B．b点时，c(B)＝c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)－lg c(HB)＝pH－pK 2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
－
－
－
－
＋
＋
－
A．随温度升高，纯水中c(H)>c(OH)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2
＋
－
－
＋
－
水解平衡移动方向不同
3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反应HCO3＋H2O
－
－
H2CO3＋OH的平衡常数K＝
－
2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.2 mol·L
－1
氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
＋
－
＋－＋
B．0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4)>c(H2CO3)>c(HCO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L
－1
－
氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)＋c(NH3·H2O)
－
－＋
＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)
D．0.6 mol·L
－1
－
氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO23)
－－
＋c(OH)＝0.3 mol·L1＋`c(H2CO3)＋c(H)
4．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO23三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
－
－
－－＋
A．pH＝4.2的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋3c(HSeO3) B．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2＝10
－
－4.2
＋
＋
－
－
－
C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO23) D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中水的电离程度一直增大 5．(2019·贵州遵义联考)常温下，向10 mL 0.1 mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L ＋ － －1 的 Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．Na2S溶液中：c(S2)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na) B．Ksp(CuS)的数量级为10 －36－ － ＋ C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大 D．c点对应溶液中：c(Cl)＝2c(Na) 6．(2019·四川四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加c(HC2O4)c(C2O24)NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下 c(H2C2O4)c(HC2O－4)列说法不正确的是( ) － － － ＋ c(HC2O4) A．线Ⅰ中X表示的是 c(H2C2O4)B．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1 － C．c(HC2O4)>c(C2O24)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22 7．(2019·安徽江淮十校高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量c(CO23)2＋ 的BaCl2，测得溶液中lg)的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) －与－lg c(Ba c(HCO3) － ＋ － － －－ c(H2CO3)c(HCO3) A．该溶液中－<－ c(HCO3)c(CO23) B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差 D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2)＋c(Na)＋c(H)＝3c(CO23)＋c(OH)＋c(Cl) 8．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO23(aq) － － ＋ ＋ ＋ － － － － 4 RCO3(s)＋SO24(aq)的平衡常数K＝1.75×10， － Ksp(RCO3)＝2.80×109，下列叙述中正确的是( ) 2 A．向c(CO23)＝c(SO4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 － － B．将浓度均为6×106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．25℃时，RSO4和Ksp为4.9×105 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 9．常温下，用0.100 mol·L0.100 mol·L －1 －1 － － 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1 的盐酸和 的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL 10．苯甲酸钠( － ＋ ＋ － ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA) 的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( ) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 c(HA) C．当pH为5.0时，饮料中－＝0.16 c(A) D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)－c(HA) 11．25 ℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3及CO23的物质c(X)的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)＝下－－]×100%。 c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)列说法错误的是( ) － － ＋ － － － － A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)＝－6.38 B．pH＝7时，c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO23) C．pH＝13时，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(CO23) D．25 ℃时，反应CO23＋H2O －＋ ＋ － － － － HCO3＋OH的平衡常数对数值lg K＝－3.79 －－ 参考答案与解析 选择题精准练(七) 电解质溶液 c(A)c(B) 1．解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lg＝lg＝0， c(HA)c(HB)cHA(H)·c(A)＋－ a点表示c(A)＝c(HA)，b点表示c(B)＝c(HB)，K(HA)＝＝cHA(H)＝104， c(HA) － － ＋ － － － cHB(H)·c(B)＋－ K(HB)＝＝cHB(H)＝105，相同温度下，K(HA)>K(HB)，即酸性HA强于HB， c(HB)故A正确； b点时，c(B)＝c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H)＋c(Na)＝c(B)＋c(OH)，又由于c(H)>c(OH)，故c(Na) － － ＋ ＋ － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋－ c(H)·c(B)c(H)·c(B))，故C错误；根据公式K(HB)＝可知，－lg K(HB)＝－lg，pK＝－ c(HB)c(HB) ＋ － － － ＋－＋－ {lg c(H)＋lg c(B)－lg c(HB)}＝pH－lg c(B)＋lg c(HB)，即pH－pK＝lg c(B)－lg c(HB)，故D正确。 2．解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。 3．解析：选D。A项，氨水中存在NH3·H2O NH4＋OH，H2O ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － H＋OH， ＋－ 氨水中NH3·H2O部分电离，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出OH，所以c(OH)>c(NH4)，错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于 NH4的水解程度，所以c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，错误；C项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)]，错误；D项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝4∶1，则c(NH4)＋c(NH3·H2O) 2 ＝4[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)]①，电荷守恒式为c(NH4)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3) － － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ － ＋c(OH)②，结合①②消去 c(NH4)，得 c(NH3·H2O)＋c(OH)＝c(H)＋4c(H2CO3)＋ 13c(HCO3)＋2c(CO2L3)③，0.2 mol·L NH4HCO3溶液与0.6 mol· － － － － － －1 －＋－＋ 氨水等体积混合后， － － c(NH4HCO3)＝0.1 mol·L1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO2L3)＝0.1 mol· －－－＋1④，将③等式两边各加一个c(CO2则有c(NH3·H2O)＋c(OH)＋c(CO23)，3)＝c(H)＋c(H2CO3) 2＋3c(H2CO3)＋3c(HCO3)＋3c(CO23)⑤，将④代入⑤中得，c(NH3·H2O)＋c(OH)＋c(CO3) －－－－
选择题精准练（七） 电解质溶液 - 图文
