1．化学反应方向的判定
首先根据综合判据判断化学反应是否有发生的可能性。 ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG<0时，反应能自发进行； ΔG＝0时，反应达到平衡状态； ΔG>0时，反应不能自发进行。 2．化工生产适宜条件选择的一般原则
(1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。
(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。
(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本。
(4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。 (5)注意催化剂的活性对温度的限制。 3．平衡类问题需综合考虑的几个方面
(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。 (2)原料的循环利用。 (3)产物的污染处理。
(4)产物的酸碱性对反应的影响。 (5)气体产物的压强对平衡造成的影响。 (6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
1．无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下： Pd或PdO
NaHCO3(s)＋H2(g)70℃，0.1MPaHCOONa(s)＋H2O(l)
在2L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2(g)，在上述条件下发生反应，体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t/min n(H2)/mol
下列推断正确的是( )
0 2.0 2 1.5 4 1.2 6 0.9 8 0.8 10 0.8 A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
B．0～4min内H2的平均反应速率v(H2)＝0.2mol·L·min
C．若温度不变，平衡后再充入2molH2，达到新平衡时[H2]＝0.4mol·L D．若保持温度不变，平衡后再充入少量H2，H2的转化率减小 答案 C
解析 该可逆反应中只有H2呈气态，H2的相对分子质量始终保持不变，A项错误；v(H2)＝?2.0－1.2?mol－1－1－1
＝0.1mol·L·min，B项错误；达到平衡时[H2]＝0.4mol·L，平衡常数K2L×4min＝
1
，温度不变时平衡常数不变，再充入H2达到新平衡时，H2的平衡浓度保持不变，C项[H2]
－1
－1－1
正确；温度不变，再充入H2，相当于将原体系压缩，平衡向右移动，H2的转化率增大，D项错误。
2．(2018·武汉高三模拟)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0(Ⅰ)
如下图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________(填“＞”或“＜”)0。实际生产条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是___________________________。
4
答案 (1)＜ I2
(2)＜ 在1.3×10kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失
解析 (1)由题意知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。
4
(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，则ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。
3．(2019·长春质检)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
－1
ΔH1＝－90.7kJ·mol ②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
－1
ΔH2＝－23.5kJ·mol ③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
－1
ΔH3＝－41.2kJ·mol 回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol。
－1
(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母)。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(3)反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是_________________________________。 (4)将合成气以
n?H2?
＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： n?CO?
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，则CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如
4H2(g)＋2CO(g)
上图所示，下列说法正确的是________(填字母)。 A．ΔH＜0 B．p1＜p2＜p3
C．若在p3和316℃时，起始时答案 (1)－246.1 (2)AC
(3)消耗了反应②的H2O(g)，有利于反应②正向进行，同时生成H2(4)A
4．煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
n?H2?
＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50% n?CO?
高考化学新增分大一轮复习第7章专题突破9化学反应原理在物质制备中的调控作用精讲义优习题(含解析)鲁科版
