第二章 化学键和分子结构
一.选择题
1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混
合起来而形成的 ；
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一
组能量相等的新轨道；
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3
4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )
A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3
8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.. BeCl2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO
10. 下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
11. SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
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13. 下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( ) A. 两种离子都比O2分子稳定性小； B. O2-的键长比O22-的键长长； C. 键级次序是O2>O2->O22-； D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的。 14. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；
B. 极性键只能形成极性分子； C. 非极性键形成非极性分子； D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；
15. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( A. 保持共价键的方向性； B. 进行电子重排； C. 增加成键能力； D. 使不能成键的原子轨道能够成键。 16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 取向力、诱导力、色散力和氢键 17. 下列物质中键级最小的是( ) A. O2 B. N2 C. F2 D. O2+
18. NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( ) A. 键长相等； B. 键角不相等；
C. 配位键的键长小于其他三键 D. 配位键的键长大于其他三键； 19. 下列说法中不正确的是( ) A. ?键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. ?键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称； C. ?键比?键活泼性高，易参与化学反应； D. ?键比?键活泼性高，易参与化学反应。
20. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数； B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍； C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的； D. 线性分子如A-B-C是非极性的； 21. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( ) A. 一般来说?键键能小于?键键能； B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性。
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)
23. 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( ) A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同 24. 下列关于化学键正确的说法是( ) A. 原子与原子之间的作用； B. 分子之间的一种相互作用； C. 相邻原子之间的强烈相互作用； D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。 25. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；
B. 极性键只能形成极性分子； C. 非极性键形成非极性分子； D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。 26. 下列说法正确的是( ) A. 极性分子间仅存在取向力； B. 取向力只存在于极性与非极性分子之间； C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高； D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键； E. 色散力仅存在于非极性分子间。 27. 下列关于分子间力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的； B. 大多数含氢化合物中都存在氢键； C. 极性分子间仅存在取向力； D. 色散力存在于所有相邻分子间。 28. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( ) A. 保持共价键的方向性； B. 进行电子重排；
C. 增加成键能力； D. 使不能成键的原子轨道能够成键。 29 下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：
A CH4 B NH3 C NH4+ D CO2
二．填空题
1. 离子键是指_____阴.阳离子间通过静电作用 ___所成的化学键。离子键主要存
在于___离子晶体(或离子化合物)___中。 2. 下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化_氢键 ，单质硅熔化
___共价键 。
3. 一般来说键能越大，键越__牢固__，由该键构成的分子越___稳定____。 4. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表
示两个相邻原子之间成键的__强度__，键级越大，键越__稳定__。 5. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120° ； 109°28′_。。
6. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。 取向力存在
于极性分子与非极性分子____之间；诱导力存在于____极性分子与非极性分子,
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第二章 分子结构-答案
