甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试
理科综合能力测试--化学
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7． 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方
法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
垐高温垐?C．CO2(g)+C(s)噲垐?2CO(g) ?H>0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
8． 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：
A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
9． 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一
般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是
A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚
乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2 D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O (2)11P+15CuSO4 +24H2O 下列有关说法中错误的是 ．．
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
1
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 12．下列有关叙述中正确的是
A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×10个共价键
B．在含6.02×10个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10个Si－O键
C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10个电子 D．6.02×10个Fe完全水解可以得到6.02×10个氢氧化铁胶体粒子 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： 23
3+
23
23
23
23
23
23
?1垐?13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) 噲?H2(g)+I2(g) ?H??11 kJ?mol。在716K
t/min x(HI) x(HI） 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时， B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应 点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时， 相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡 时，相应点与改变条件前不同
注意事项：
第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。
第34～第40为选考题，考生根据要求作答。 （一）必答题（共129分） 26.（14分）
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反
△
应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑ CH3CH2OH＋HBr—→△CH 3CH2Br＋H2O。有关数据见下表： 状态 密度/(g·cm3) 沸点/℃
－ 相应点可能分别是A、E
乙醇 无色液体 0.79 78.5 溴乙烷 溴 浓硫酸 滴液漏斗 a B b C 无色液体 深红色液体 1.44 38.4 3.1 59 10.0mL乙醇 E F 冷水 溴化钠 沸 石 A D （1）A中放入沸石的作用是 ，B中进水口为 （填“a”或“b”）口。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。 （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为
2
。
（4）加热A的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。 （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。 （6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水 浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g。①分液漏斗在使用前必须 ；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
27.（15分）
A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答： （1）元素符号A________、B________、C________、D________。 （2）B2A2分解的氧化产物是 （写化学式）。
（3）C2和X（过量）反应化学方程式为 ，每生成1mol单质，转移的电子数为 mol。
（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为 ____________。 （5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。
28.（14分）
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”
时，发生反应的离子方程式为
_________________________________________。 （4）“废渣”成分为________ （填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的 气体通过如右图所示的装置。则集气 瓶中收集到的气体是 （填化学式）。
饱和NaHSO3 KMnO4
溶液 溶液
水
气体
2Al2O3
3
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、３道化学题、2道生物题中每科任
选一道作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修4：化学反应原理] （15分）（本次测试选修*****不命题）
37．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）基态Fe的核外电子排布式为___________ _______，未成对电子数为 ；K4[Fe(CN)6] 中Fe与CN两种离子之间的作用力是_____________。
（2）CN中碳原子的杂化方式为_________；1 mol CN中含有π键的数目为_______。 （3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体双原子的气态化合物，该气态化合物的键线式为 ；该反应的化学方程式为 。
（4）某含铁化合物的晶胞结构如上页图所示，则其化学式为 ；其密度的表达式为 。[提示：晶胞的长、宽相等，1pm=10cm] 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
-10
－
－
－
－
2＋
2＋
－1
1030pm
Cu
Fe S
524pm
4
BrBrA溴水CH3CH2CCH2NaOH/H2O反应1反应2CH3NaOH/H2O反应5BC氧化反应3（C5H10O3）反应4D（C5H8O2，分子 中含2个甲基）CH2ClE反应6F（C12H14O2）试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。 （2）C物质的官能团名称是 。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；
（4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：
①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线： 。
理综化学试题答案 7 C 8 B 9 B 10 B 11 D 12 B 13 C 说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）。 26.（14分）
（1）（2分）防止暴沸 b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满） （2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）
△ 2↑＋Br2＋2H2O （3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)===SO
（4）（5分）加快反应速率（1分，有“加快”意思给分），蒸馏出溴乙烷（1分） SO2 （1分） 有毒气污染空气（或引起中毒，1分） （5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发
（6）（2分）①检漏（1分） ②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9 g，由 CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]
27．（15分）
5
甘肃省天水市秦安县第二中学高三化学上学期第三次检测试题
