苏教版 必修2
专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙 醇
教学设计
一、教学目标
1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征，提高学生分析复杂有机物结构的能力。
2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。 4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
二、教学重点与难点
乙醇的结构和化学性质。
三、设计思路
本节课采用“启发—— 探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究,体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。
四、教学过程
〖创设学习情景〗
【课题引入，感知生活】投影：（填空）
明月几时有？把 问青天。 借问 家何处有，牧童遥指杏花村。
师：今天我们一起来学习一种新的物质，这种物质大家都非常的熟悉，而且在我国灿烂的文化史上记载着许多与它有关的典故和经典诗句，这是什么物质呢？
生：酒
师：“酒”到底是一种怎样的物质呢？它的主要成分是什么？ 生：乙醇
师：今天我们就一起来学习“乙醇”
【学生活动探究一】观察实验盒里的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面） 一．乙醇的物理性质（俗称：酒精） 〖归纳小结1〗 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液体
密度：比水小，20℃时的密度是0.7893g/cm3 挥发性：沸点78℃，易挥发
溶解性：能和水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂 【思考】
1． “酒香不怕巷子深”反映乙醇 挥发性 性质？ 2．乙醇能萃取溴水中的溴吗？不能
【过渡】我们刚才通过感性了解乙醇的物理性质，下面我想深层次的来探究乙醇。首先来探讨一下乙醇的结构。
【学生活动探究二——理论探究】经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。
（学生试着书写乙醇可能的结构式，并请一个学生上台组装乙醇的可能的球棍模型，一个学生上台板书可能的乙醇的结构式）
H H H—C—O—C—H H H 【过渡】这两种结构到底哪一种才是乙醇的真正的结构呢？微观的世界我们无法看到，但是可以通过宏观的性质将它体现出来。 【展示】钠瓶
这是保存在煤油中的钠，以前学过钠能与水反应，那乙醇能与钠反应吗？我们来试一试。
【演示实验中强调的问题】 （1）如何取钠？
（2）取出后的钠未用完如何处理 ？ 【实验探究1】 实 验 步 骤 观察钠的保存方法 实 验 现 象 少量钠保存在煤油（烃）里 煤油——含烃的混合物(只含碳碳单键、C-H) 1．向两个小烧杯中各加入约钠＋水 40mL的水、无水乙醇； 钠＋乙醇 浮、熔、游、响 先沉在底部后上浮,不熔成小球响声小 反应平缓 2．向上述两种试剂中投入同样颗反应剧烈 粒大小的金属钠(颗粒小些,以免危险)，观察并记录实验现象。 【过渡】通过刚才的实验，我们来对比思考一下，能得到什么样的结论呢 ？ 【对比思考】对比煤油、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？
[说明] 从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，而乙醇可以与钠反应，所以乙醇的结构式为：
二、乙醇的分子结构 〖归纳小结2〗 分子式 C2H6O 结构式
羟基——官能团,写作－OH
苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教学设计
