2020年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质
及其变化第3节氧化还原反应
一、选择题
1．以下讲法中正确的选项是 ( )
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
－－－
D．I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 答案：C 2．(2018·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。以下各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3
溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。 答案：B
－－－＋
3．在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，那么以下的估量中不正确的选项是 ( )
A．一定有碘离子 B．不含铁离子 C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子 答案：C 4．(2018·汕头模拟)以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( )
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 答案：B
5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，那么以下有关表达错误的选项是 ( )
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56
B．产生白色烟雾的缘故是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性专门强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D．上述火药中的红磷能够用白磷代替 答案：D
6．依照下表以下表达中正确的选项是( )
其他反 氧化 还原 应物 产物 产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 ＋A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3) ＋＋
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2
＋－
C．还原性比较：H2O2>Mn2>Cl
＋
D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 答案：D
－－
7．(2018·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L1
的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，那么元素R在还原产物中的价态是 ( )
A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0
序号 氧化剂 还原剂 解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。 答案：B 8．(2018·山东省烟台市高三模块检测)〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。以下讲法不正确的选项是 ( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 答案：B
＋＋＋
9．(2018·广州市一中)常温下，在溶液中能够发生反应：X＋2Y3===2Y2＋X2，那么
＋＋
有以下表达①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有还原性；④Y2是氧化产物；⑤Y2具
＋＋
有还原性；⑥Y3的氧化性比X2的氧化性强。以上表达中正确的选项是 ( )
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
解析：X为还原剂，Y3＋为氧化剂，Y2＋为还原产物，X2＋为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 答案：C 10．(2018·广东广州5月)将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3
分不填入下面对应的横线上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 ( )
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。 答案：B 11．(2018·福建)以下类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：置换反应：
( )
答案：C 12．(2018·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分不为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被还原的硝酸即2 mol Zn2＋结合的NO－3为4 mol，二者物质的量之比为1：4。 答案：A 13．(2018·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
＋＋＋＋＋＋
2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O、2Fe3＋H2O2===2Fe2＋O2↑＋2H。以下讲法正确的选项是 ( )
＋＋
A．H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步下降
＋＋
C．在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变
＋
D．H2O2生产过程要严格幸免混入Fe2
解析：发生的反应能够用总反应表示为2H2O2=====2H2O＋O2↑，其中Fe2＋作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H2O2>Fe3＋，还原性H2O2>Fe2＋。
答案：CD
14．下述三个实验均能发生化学反应 ① ② ③ 向硫酸亚铁溶液中滴入将铁钉放入硫酸铜溶液中 将铜丝放入氯化铁溶液中 几滴浓硝酸 以下判定正确的选项是 ( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
＋
B．实验②中Fe2既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应
＋＋＋
D．上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2
解析：实验②中Fe2＋只显还原性；实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，而D项氧化性顺序为：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
答案：A 15．(2018·上海单科，7)在以下变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，
Fe2＋
2020年高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应
