学习必备 欢迎下载
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%
的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2+ 11.9 13.9 Mg2+ 9.1 11.1 Fe3+ 1.9 3.2 加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （ 填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b
mol·L
－1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4
溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待
－
－1
盐酸标准液滴定
测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。
6．【2015福建理综化学】(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝
的一种工艺流程示意如下：
学习必备 欢迎下载
已知：
物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
7．【2015安徽理综化学】（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
循环使用 异丙酸（l） NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） 溶液 ① NaBH4（s） Na2SiO3（s） ③ ② NaBH4（s） 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的
目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
H2（g） Na2SiO3（s） 学习必备 欢迎下载
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已
知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
8．【2015广东理综化学】（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，
用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不
溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 （2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，
会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相
互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
9．【2015江苏化学】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
学习必备 欢迎下载
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化
－
见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；
能提高其转化速率的措施有____(填序号) A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃ C．增大氨水浓度 D． 减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离
子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液
2＋
中c(Ca)增大的原因___________。
10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O3=S4O6+2I
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是 _________ ；
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 _________ ．
﹣2+
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu的浓度（不含能与I发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL． ①CuSO4与KI反应的离子方程式为： _________ ．
②可选用 _________ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _________ ．
2+
③试样A中c（Cu） 为 _________ mol/L．
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 _________
A、电能全部转化为化学能 B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
2+
C、溶液中Cu向阳极移动 D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属 E、电解后CuSO4溶液浓度减小 F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 _________ 、 _________ 、过滤、洗涤．
2﹣
2﹣
﹣
学习必备 欢迎下载
1、案】D
2【答案】B
【析】A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此 可用苯作
萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，正确。B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，错误。C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，正确。D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生 ：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，正确。 3、（1）作氧化剂 过滤
（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤
（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀
【解析】（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，Cu被氧化，则反应中H2O2 的作用是作氧
化剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；
（2）根据流程图可知，Cu(NH3 )42+与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 ；操作②是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab； （3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；
高考化学工艺流程专题(一)要点
