还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
21.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10 g，溶于40 g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8 g。试计算： (1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。 (2)1粒糖衣片中含铁元素的质量。
四、填空题(共3小题) 22.有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钠，⑨硫酸钡，⑩氯气。
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
(2)上述10种物质中， 无法填入上表的是(填序号)__________，原因是____________________。23.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为__________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________________________。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 24.按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是__________________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－
－－
共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧
化剂。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
答案解析
1.【答案】B
【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。 2.【答案】A
【解析】胶体在电泳时，胶粒向阳极移动，证明胶粒带负电荷。①乙醇溶液为非电解质，不能使胶体聚沉；②氯化钠溶液能使胶体骤沉；③硅酸胶体的胶粒带负电荷，不能使带负电荷的胶粒聚沉；④氢氧化铁胶粒带正电荷，可使带负电荷的胶体粒子发生聚沉。 3.【答案】D
【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动， A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在10－7～10－
9
m之间，D项正确。
4.【答案】B
【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关，两溶液中离子浓度不同，其导电性不同；电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质，氨气是非电解质；氢氧化铁胶体是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质，但氢氧化铁胶体能导电。 5.【答案】B
【解析】氧化钠为氧化物、氢氧化铜为难溶性碱、醋酸为弱酸，应写成化学式。 6.【答案】B
【解析】氯化氢、碳酸钠易溶于水易电离，应写成离子符号；大理石难溶于水，应写成化学式。 7.【答案】C
【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，A项，还原性：SO2＞Fe2
＋
，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＞SO2，反应
不能发生；D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，反应能发生。 8.【答案】D
【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。 9.【答案】D
＋＋
【解析】离子方程式BaCO3＋2H===Ba2＋H2O＋CO2↑表示碳酸钡与强酸(不可能是硫酸或
硫酸氢钠等)之间的复分解反应。 10.【答案】C
【解析】复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物生成、有难电离物质弱酸、水、弱碱生成、有气体生成。A项中有氯化银沉淀生成；B项中有硫酸钙沉淀生成； C项不符合复分解反应的条件，不反应；D项中有水生成。 11.【答案】D
【解析】氯化镁晶体不导电，氯化镁是电解质；氯化钠溶液为混合物，能导电，不属于电解 质；液态氯化氢不导电，溶于水能导电，氯化氢是电解质；熔融氢氧化钾能导电，是电解质。12.【答案】B
【解析】气溶胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。13.【答案】D
【解析】氢氧化镁为难溶性碱、醋酸为弱酸，应写成化学式；形式。 14.【答案】C
【解析】A项，硫酸铜是电解质；B项，空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，水是电解质；D项，食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，烧碱是电解质，A、B、D项不符合此排序，C项，氯化钠是电解质，乙醇是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，符合此排序。 15.【答案】A
【解析】活性氧具有强氧化性，在反应中化合价降低，Na2SeO3可以清除人体内的活性氧，故Na2SeO3在反应中起还原性作用，在反应中化合价升高，作还原剂。A正确，B、C、D错误。
16.【答案】 (1)BC 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋ (3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
不能写成CO和H的
＋
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】 (1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4NaOH与Cu、Fe均不反应，溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；无法除杂。
(2)Fe2＋的检验要注意排除Fe3＋的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3＋，但无法说明Fe3＋来源于Fe2＋还是原溶液。
(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2，最终转化为Fe(OH)3。 (4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有铁粉可防止Fe3＋生成。 17.【答案】 (1)硫氰酸钾溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋
＋
【解析】 (1)在加热条件下，铁与氯气反应生成FeCl3，常用硫氰酸钾溶液检验Fe3。(2)
(3)Fe2＋具有还原性，由于Cl2有毒，易造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO4溶液)来检验。 18.【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)(2)Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe (3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)还原 Fe2＋易被空气中的氧气氧化 铁粉
＋
【解析】(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有Fe3，则固体物质
Fe3O4＋4H2↑
中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2转化为Fe3，则Fe2具有还原性。含Fe2的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。 L－1 (2) 11.2 g (3)4.48 L 19.【答案】(1) 4 mol·(4) 0.5 mol·L－1
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鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
