第三节海水“制碱”
)
.熟石灰：改良酸性土壤 .pH试纸：测定溶液的酸碱度
1 .下列物质与对应的用途错误的是( A. NS2CO治疗胃酸过多 C.稀盐酸：除铁锈
B D
)
2?酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛?下列做法错误的是( A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C. 用食盐水除去水壶中的水垢
D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
3?甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子) H、Cu、K、NO「、0H「.若两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比
+
2+
+
例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的 的分析，正确的是(
)
'青溶液， 此溶质可做化肥.下列关于污水
A. 0H和Cu来自同一工厂 C. K和0H来自同一工厂
+
B D
)
.8和K来自同一工厂
2+
.』和V来自同一工厂
4?下列物质的用途错误的是( A.碳酸钙用于补钙 C.氢氧化钠用作食品干燥剂
B
.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 .氯化钠用于配制
D
生理盐水
5.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1) NaCI+NH+CO+HO— NaHCO+NHCI
对上述信息的有关理解不正确的是(
)
加热
(2) 2NaHC3
A
Na^CO+COf +H2O.
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 6.用符合要求的字母填空
铜
B. ( 1 )中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 D .碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
a .稀盐酸
b .氯化钠c .氢氧化钠d .碳酸氢钠e .硫酸
①可用于治疗胃酸过多的是 ______________ 一②可用于游泳池消毒的是 ________________ ③可用于金属表面除锈的是 7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制
④厨房里常见的调味品是
碱法”.其模拟流程如下:
(1 )反应①的化学方程式为 _________________ ，反应②的基本反应类型为 __________________ . (2) _______________________________________________________ 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 ____________________________________________________ 变化(填“物理”或“化 学”).
1
(3) _____________________________ 操作a的名称是 此操作时所需的玻璃仪器有烧 __________ 杯、玻璃 棒、 ______________ .
(4) ___________________________________ 写出NHCI的一种用途 .
，实验室进行
&连云港碱厂年产纯碱 120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一.它的产品除了纯碱外, 还有氧化钙和碳酸氢钠?该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图
1:
NHB CO： 1 精制食盐水一? 虱化 - ［俵—? 化 — ---讨滤 ? NH4C1 熾烧 一?纯碱 團1 其生产过程中涉及到的主要化学反应有:
① NaCI+NH+CO+HO=NHCI+NaHCOj 请回答： (1) 到，该
为 ______________ .
② 实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取
8:和 HQ NstCO+COf +H2O
② 2NaHCO
①“碳化”过程中需要的 反应的化学方程式
CO,可由石灰石高温煅烧得
CO气体，不选用浓盐酸的理由
是 ______________ ;干燥CO气体，可用的干燥剂是 __________________ (填字母).
A.浓硫酸 B ?固体氢氧化钠 C ?生石灰
(2) ___________________________________________________ 该厂“过滤”所得 的NHCI可作化肥中的 ______________________________________________________ 肥，它也可与Ca(OH 2在加热 时发生反应生成产品 CaCl2，同时还有NH和H2O生成，写出该反应的化学方程
式： _____________ ?该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ___________________ ，它的重要用途有 _______ (只写一种).
9.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO以及一定量的 CuSO和Na2SQ，为减少污染并变废
为宝，某学习小组设计以下 流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原 理“制碱”.(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1) _______________________________________________________ 由步骤①可知 Fe、Cu的
活泼性由强到弱的顺序是 ________________________________________________ .
(2)
石蕊试液，溶液是 若向步骤②所得的滤液中滴加 ___________________ 1?2滴紫色
.
(3) ________________________________________ 步骤⑤中加 NQCO溶液的作用是 .由NaHCO转化成纯碱的化学反应方程
2
式为 ______________ .
(4) “ NaCI+CQ+NH+HOnNaHCONHCI”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的
是 ______________ .
A. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B. 该条件下 NaHCO勺溶解度比NHCI的大 C. 析出晶体后的溶液为 NaHCO勺不饱和溶液 D.
NaHCO勺生成
在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入 CO,能加速
(5) _________________________________________________ 该流程①?⑥中，发生了复分解反
应的有 ________________________________________________________ .(填写步骤编号)
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山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试鲁教版五四制
